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（2008?廣東）用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 
②正極反應為：Ag++e-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同．
分析：原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答．
解答：解：原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，
①在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，故錯誤；
②正極上得電子發(fā)生還原反應，所以反應為：Ag++e-=Ag，故正確；
③實驗過程中取出鹽橋，不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤；
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同，故正確．
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時外電路上電流的流向、電極上發(fā)生的反應、原電池的構成條件即可分析解答本題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?廣東）下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?廣東）下列實驗能達到預期目的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3

（2）“趁熱過濾”的原因是
使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時長
使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時長
．
（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是
用預熱過濾裝置（或已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過濾漏斗進行過濾）
用預熱過濾裝置（或已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過濾漏斗進行過濾）
（寫出一種）
（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是
產品純度降低，因為循環(huán)使用時母液中Cl-與SO42-濃度增大，導致產品含有NaCl或Na2SO4雜質
產品純度降低，因為循環(huán)使用時母液中Cl-與SO42-濃度增大，導致產品含有NaCl或Na2SO4雜質
．
（5）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1；Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1，寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
．

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（2008?廣東）醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一．
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應而得，反應方程式為
．
（2）醇在催化劑作用下氧化成醛的反應是綠色化學的研究內容之一．某科研小組研究了把催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應的催化效果，反應條件為：K2CO3、363K、甲苯（溶劑）．實驗結果如下：
醇
反應時間/h 2.5 2.5 2.5
醛的產率/% 95 96 94
醇
反應時間/h 3.0 3.0 15.0
醛的產率/% 95 92 40
分析表中數據，得到把催化劑催化效果的主要結論是
苯環(huán)上的取代基對醛的產率影響不大，對反應時間有一定影響及與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產率與增大反應時間
苯環(huán)上的取代基對醛的產率影響不大，對反應時間有一定影響及與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產率與增大反應時間
（寫出2條）．
（3）用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應，其他條件相同，產率達到95%時的反應時間為7.0小時．請寫出用空氣代替氧氣氣氛進行反應的優(yōu)缺點：
優(yōu)點為原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化為苯甲酸；缺點為令反應時間增長
優(yōu)點為原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化為苯甲酸；缺點為令反應時間增長
．
（4）苯甲醛易被氧化．寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應方程式
C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（標出具體反應條件）．
（5）在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行．例如：

①在以上醛基保護反應中要保證反應的順利進行，可采取的措施有
CH3CH2OH過量，令化學平衡向正反應方向移動或邊反應邊蒸餾縮醛脫離反應體系，令化學平衡向正反應方向移動
CH3CH2OH過量，令化學平衡向正反應方向移動或邊反應邊蒸餾縮醛脫離反應體系，令化學平衡向正反應方向移動
（寫出2條）．
②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結構的縮醛比較穩(wěn)定．寫出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保護苯甲醛中醛基的反應方程式
．

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