分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,有機(jī)物X是按此規(guī)律排布的第23項(xiàng),下列有關(guān)X的組成、性質(zhì)的說法中肯定錯(cuò)誤的是( 。
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CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
①是己酸②是己醇  ③是戊酸甲酯   ④在稀硫酸中易變質(zhì)⑤一定能與鈉反應(yīng).
A、②⑤B、①③④
C、③④D、②③⑤
考點(diǎn):有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)表中排布可知,每4個(gè)為一組,第一組碳原子為數(shù)為1,分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O,第二組碳原子為數(shù)為2,分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O,所以按此規(guī)律排布的第23項(xiàng)是第6組中的第三個(gè),分子式為C6H12O2,然后根據(jù)同分異構(gòu)體解答.
解答: 解:由表中排布可知,每4個(gè)為一組,第一組碳原子為數(shù)為1,分別為甲烷、甲醛、甲酸、甲醇,第二組碳原子為數(shù)為2,分別為乙烷、乙醛、乙酸、乙醇,所以按此規(guī)律排布的第23項(xiàng)是第6組中的第三個(gè),分子式為C6H12O2,
可以是己酸,也可以是戊酸甲酯,戊酸甲酯在稀硫酸中易發(fā)生水解,與鈉不反應(yīng),
所以正確的是①③④,錯(cuò)誤的為②⑤,
故選A.
點(diǎn)評:本題主要考查了同分異構(gòu)的書寫與性質(zhì),題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),根據(jù)排布規(guī)律推導(dǎo)出X的分子式是解題的關(guān)鍵.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

改變以下反應(yīng)的條件,能提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)的是( 。 
①溫度  ②濃度  ③壓強(qiáng)   ④正催化劑.
A、①④B、②③C、①②D、③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是( 。
①BF3 ②CH2═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A、①②③B、①⑤⑥
C、②③④D、③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了配制c(NH4+)和c(Cl-)之比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( 。
①適量的HCl ②適量H2SO4③適量的NaCl④適量的氨水.
A、①④B、②④C、③④D、④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
B、將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后,c(H+)=2 c(SO42-
C、濃度分別為0.1 mol?L-1和0.01 mol?L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)前者是后者的10倍
D、濃度均為0.1 mol?L-1的NaCN溶液和CH3COONa溶液中,c(CN-)<c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B、O2、CO2、N2都是非極性分子
C、酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D、CO的一種等電子體為NO+,它的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、Al比Fe活潑
B、Fe不與H2O反應(yīng)
C、鈉在FeCl3溶液中可置換出鐵
D、鐵在CuCl2溶液中可置換出銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( 。
A、0.5L1mol/L NaHS溶液中,鈉離子個(gè)數(shù)為0.5NA
B、常溫下,18g D2O中所含有的電子個(gè)數(shù)為9NA
C、標(biāo)況下,22.4L甲烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D、1L1mol/L醋酸溶液的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列對應(yīng)的離子方程式:
(1)FeCl3溶液水解:
 
;
(2)Na2CO3溶液水解:
 

(3)把Al2(SO43溶液中加入氨水:
 

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