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改變以下反應的條件，能提高反應物活化分子百分數的是（　　） 
①溫度  ②濃度  ③壓強   ④正催化劑．
A、①④B、②③C、①②D、③④
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：升高溫度或加入催化劑可提高反應物中的活化分子百分數，以此來解答．
解答： 解：①溫度、④正催化劑，均可提高反應物中的活化分子百分數；而壓強和濃度只改變活化分子的濃度，不改變百分數，
故選A．
點評：本題考查影響活化分子百分數的因素，為高頻考點，注意相關知識的積累，明確活化分子數與百分數的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鉀（K）原子基態(tài)的原子結構示意圖為
B、H2O電子式為
C、O的原子基態(tài)電子的軌道表示式為
D、Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填＞、=、＜）
（2）此反應的平衡常數表達式為
 
；若將反應溫度升高到700℃，平衡將向
 
方向移動，反應的平衡常數將
 
（增大、減小或不變）
（3）若在原來的容器中只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度
 
（填＞、=、＜）mol/L，a、b、c之間滿足何種關系
 
（用代數式表示）．
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d
 
b（填＞、=、＜），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0；已知m+n＞p+q．若反應由A與B組成的混合物開始，并分別在下列情況下達到平衡：在100℃，1×106Pa時，A的轉化率為α1；在200℃，1×106Pa時，A的轉化率為α2；在100℃，1×107Pa時，A的轉化率為α3；則α1，α2，α3之間的大小關系是（　�。�
A、α1＞α2＞α3
B、α3＞α2＞α1
C、α3＞α1＞α2
D、α1＞α3＞α2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na2O2與水反應中，敘述正確的是（　�。�
A、O2是還原產物
B、NaOH是氧化產物
C、Na2O2是氧化劑，水是還原劑
D、Na2O2中，-1價的氧既得電子，又失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、10g甲烷所含有的電子數目為10NA
B、1molC2H6分子中共價鍵總數為7NA
C、標準狀況下，a L甲烷和丙烷混合氣體中的分子數約為
a
22.4
×NA
D、標準狀況下，22.4L乙醇中含有氧原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A、壓強不變，充入氮氣使容器體積增大
B、將容器的體積縮小一半
C、增加鐵的量
D、體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

檸檬酸的結構簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、檸檬酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B、1 mol檸檬酸可與4 mol NaOH發(fā)生中和反應
C、1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成生成1.5mol H2
D、檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第23項，下列有關X的組成、性質的說法中肯定錯誤的是（　　）
12345678
CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
①是己酸②是己醇  ③是戊酸甲酯   ④在稀硫酸中易變質⑤一定能與鈉反應．
A、②⑤B、①③④
C、③④D、②③⑤

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