Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A、0.5L1mol/L NaHS溶液中，鈉離子個數(shù)為0.5N_A
• B、常溫下，18g D₂O中所含有的電子個數(shù)為9N_A
• C、標(biāo)況下，22.4L甲烷中含有共價鍵數(shù)為4N_A
• D、1L1mol/L醋酸溶液的質(zhì)量與N_A個醋酸分子的質(zhì)量相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NaHS為強電解質(zhì)，完全電離，鈉離子為強堿陽離子，不水解；
B．將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個D₂O中所含有的電子個數(shù)解答；
C．將體積轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量，結(jié)合甲烷的結(jié)構(gòu)解答；
D.1L1mol/L醋酸溶液除了含有溶質(zhì)醋酸外還含有溶劑水．

解答： 解：A.0.5L1mol/L NaHS溶液中，含NaHS的物質(zhì)的量為0.5L×1mol/L=0.5mol，NaHS為強電解質(zhì)，完全電離，產(chǎn)生0.5mol鈉離子，所以鈉離子個數(shù)為0.5N_A，故A正確；
B.18g D₂O的物質(zhì)的量為

18g

20g/mol

=0.9mol，含有的電子個數(shù)為0.9mol×10×N_A=9N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，1個甲烷分子含有4個C-H鍵，則1mol甲烷中含有共價鍵數(shù)為4N_A，故C正確；
D.1L1mol/L醋酸溶液含醋酸分子的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，但是醋酸溶液中除了含有醋酸溶質(zhì)外還含有溶劑水，所以1L1mol/L醋酸溶液的質(zhì)量大于N_A個醋酸分子的質(zhì)量，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵．