【題目】11分)在2L密閉容器內(nèi),800時反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

1)達平衡的時間是 ,理由是 。

2)右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。

av(NO2) = 2v(O2) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

cv(NO) = 2v(O2) d.達到化學(xué)平衡時,NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2

4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是 。

a.及時分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

【答案】(13S (1); 3S以后NO的濃度或物質(zhì)的量不再發(fā)生改變 (1)

2b (2); 1.5×10-3 mol·L1·s1 (2) 3bc (2) 4bcd (3)

【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知, 3S以后NO的濃度或物質(zhì)的量不再發(fā)生改變,所以3s時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

2NO2是生成物,平衡時濃度是,所以曲線b表示NO2的;2s時消耗NO0.02mol0.008mol0.012mol,所以消耗氧氣是0.006mol,其濃度是0.003mol/L,因此反應(yīng)速率是0.003mol/L÷2s1.5×10-3 mol·L1·s1。

3在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學(xué)平衡狀態(tài),所以b正確,d不正確。aNO2的反應(yīng)速率始終是氧氣的2倍,a不正確;c中反應(yīng)速率的方向相反,且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,正確,答案選bc

4a是降低生成物濃度,反應(yīng)蝕刻降低;bcd分別是通過改變溫度、濃度和催化劑來加快反應(yīng)速率的,答案選bcd

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44g B. SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol

C. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol D. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量

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【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmolN2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0, NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示,下列說法錯誤的是

時間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1minv(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆移

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3時再加入1molN2(g)3molH2(g),反應(yīng)達新平衡時,c(N2)>0.85mol·L-1

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【題目】已知3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,共放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A.-Y kJ/mol B.-5X-0.5Y kJ/mol

C.-10X-Y kJ/mol D.+10X-YkJ/mol

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【題目】用某儀器量一液體體積時,平視時體積為V1ml,仰視讀數(shù)為V2ml,俯視讀數(shù)為V3ml,若V3V1V2,則所使用的儀器可能是 ( )

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,回答問題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是__________________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是___________________(用元素符號回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,堿性最強的是__________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答

(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式____________,該晶體氣化的過程中克

服的微粒間作用力為_______________________

(6)③和⑧形成的化合物屬于_______________(填“離子化合物”或“共價化合物”),該晶體屬于________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。

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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A. 電子從b流出,經(jīng)外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜

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【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 蔗糖 B. 鹽酸 C. 酒精 D. 氫氧化鈉

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【題目】關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A. 用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B. 用圖②所示實驗裝置通過排空氣法收集CO氣體

C. 圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響

D. 圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相相同時,生成的H2的物質(zhì)的量也相同

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