Question

18．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，失去電子能力減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物． NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，該反應(yīng)的還原劑是NaH．

Answer 1

分析 （1）在元素周期表中，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族，同一周期（同一橫行）原子的電子層數(shù)相同，元素周期表中，原子核外電子層數(shù)等于元素周期表周期序數(shù)；
（2）金屬與水、酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強；同周期自左而右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，金屬性減弱；
（3）NaH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaOH與H₂，所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑．

解答 解：（1）原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，Na、Mg、Al原子核外均有3個電子層，則周期表中Na、Mg、Al元素排在元素周期表的第三周期，
故答案為：第三周期；
（2）金屬與水、酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強，則金屬性：Na＞Mg＞Al；同周期自左而右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，失去電子能力減弱，金屬性減弱，
故答案為：Na＞Mg＞Al；核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，失去電子能力減弱；
（3）NaH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，生成NaOH與H₂，H₂O中H元素的化合價由+1價降低為0，H₂O為氧化劑，NaH中H元素的化合價由-1價升高到0，NaH中氫元素化合價升高，故NaH是還原劑，
故答案為：NaH．

點評 本題考查元素周期律、氧化還原反應(yīng)等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度中等．