9．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A．需用托盤天平稱取NaOH固體19.6g
B．氫氧化鈉固體溶解之后迅速轉(zhuǎn)移至容量瓶中，以防變質(zhì)
C．加蒸餾水至離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管定容
D．容量瓶使用前沒有干燥會(huì)使所配溶液濃度偏低

分析 A．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，實(shí)際應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
B．依據(jù)容量瓶使用注意事項(xiàng)解答；
C．依據(jù)定容的正確操作解答；
D．定容時(shí)，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以容量瓶使用前不需要干燥．

解答 解：A．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，實(shí)際應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，且只有在室溫下體積才準(zhǔn)確，所以應(yīng)冷卻后再移液，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)，為防止加水過多，加蒸餾水至離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管逐滴滴加，故C正確；
D．定容時(shí)，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以容量瓶使用前不需要干燥，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及容量瓶使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．在BF3、NaCl3分子中，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定機(jī)構(gòu)
B．P4和CH4空間結(jié)構(gòu)相同，其具有的化學(xué)鍵類型也完全相同
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
D．COS的電子式可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常見的大氣污染物．
（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向，如圖1為一定條件下1 molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO或CO2或HCHO的能量變化[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
①在有催化劑的作用下，CH3OH與O2反應(yīng)的主要產(chǎn)物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
（2）煤炭中的硫主要以黃鐵礦的形式存在，用氫氣脫出黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)見下表，其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖2．
相關(guān)反應(yīng) 反應(yīng)熱 平衡常數(shù)K
 ①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1 K1
 ②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g）△H2 K2
③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞（填“＞”或“＜”）0．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（任填一種）．
③1000K時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為99%．
（3）用細(xì)菌冶煉銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦時(shí)，可明顯提高浸取速率，其原理如圖3．
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究．查資料得知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成．
Ⅰ．取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解．
Ⅱ．利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）裝置D的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入C，影響實(shí)驗(yàn)．
（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取 8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為 3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
Ⅲ．
（7）56Ba與Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的堿性比BaO弱（填“強(qiáng)”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾；
（2）灼燒海帶用到的儀器除酒精燈和泥三角外，還需用到下列哪種儀器C．
A．蒸發(fā)皿  B．燒杯          C．坩堝
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是B
A．酒精  B．四氯化碳
C．甘油  D．醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）．請回答下列問題：
（1）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（3）圓底燒瓶A中放有高錳酸鉀，分液漏斗中為濃鹽酸，則反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣
（6）有的同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來源有2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是Mg（填化學(xué)式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）若向由試管A的溶液中陽離子組成的硫酸氫鹽溶液中，滴入 Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷．
由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強(qiáng)，失去電子能力減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物． NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）微粒X2-核外有18個(gè)電子，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）613C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷．613C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7．
（3）由1H216O與2H218O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，16O、18O的關(guān)系為同位素．

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同步練習(xí)冊答案