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3.氯氣是重要的化工原料,有廣泛的用途.
(1)氯氣的電子式是
(2)電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑.
(3)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,反應(yīng)的能量變化如圖所示:

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol.
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中,請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因溶液中存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+平衡,增大H+濃度,平衡逆向移動,
抑制FeCl3水解
(4)新制飽和氯水中存在:Cl2+H2OHCl+HClO,為使平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施可行的是a b.
a.加少量NaOH固體      b.加CaCO3固體      c.加NaCl固體
(5)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl2+NH3=NH2Cl+HCl.NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì),該反應(yīng)中元素的化合價不變.
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO.
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中,每消耗11.2L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),轉(zhuǎn)移電子0.5 mol.

分析 (1)氯氣中兩個氯原子通過共用1對電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(2)電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣;
(3)①根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù),應(yīng)用“△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能”即可求得反應(yīng)熱,注意熱化學(xué)方程式需要注明物質(zhì)狀態(tài);
②Fe3+存在水解平衡且水解后溶液顯酸性,所以通過增大H+濃度的方式抑制Fe3+水解;
(4)依據(jù)化學(xué)平衡移動的影響因素解答;
(5)①依據(jù)題意:NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì),該反應(yīng)中元素的化合價不變判斷產(chǎn)物寫出方程式;
②反應(yīng)中只有Cl元素化合價發(fā)生變化,氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,化合價分別由0價變化為-1價、+1價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol.

解答 解:(1)氯氣中兩個氯原子通過共用1對電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故答案為:;
(2)電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣,離子方程式:2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案為:2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑;
(3)①△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能”=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol,則熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=-183kJ/mol,
故答案為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=-183kJ/mol;
②因?yàn)镕e3+存在水解平衡且水解后溶液顯酸性,離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,所以通過增大H+濃度的方式抑制Fe3+水解,
故答案為:氯化鐵溶液中存在如下平衡:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,在鹽酸中氫離子濃度較大,可使平衡逆向移動,一直鐵離子水解;
(4)可使溶液中的平衡正向移動的方法有:升溫(吸熱反應(yīng))或降溫(放熱反應(yīng))、增大反應(yīng)物濃度、降低生成物濃度(加可與生成物反應(yīng)的物質(zhì)),可加入碳酸鈣和氫氧化鈉,消耗氫離子,生成物濃度降低,可使平衡正向移動,
故答案為:ab;
(5)①根據(jù)題目信息“生成可以殺菌消毒的物質(zhì)”可知一種產(chǎn)物為HClO,根據(jù)守恒的原則,另一種產(chǎn)物為NH3,方程式為NH2Cl+H2O=HClO+NH3,
故答案為:NH2Cl+H2O=HClO+NH3
②反應(yīng)中只有Cl元素化合價發(fā)生變化,氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,化合價分別由0價變化為-1價、+1價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol,故答案為:0.5.

點(diǎn)評 本題為綜合題,考查了物質(zhì)電子式書寫、離子方程式、化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡移動影響因素,鹽類水解規(guī)律,把握熱化學(xué)方程式書寫方法、鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( �。�
A.分子式為H2O和D2O的性質(zhì)相同
B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a:CH2OCO+H2O2CO2+H2O
途徑b:CO2CO2
C.pM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物,分散在空氣中形成膠體
D.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2,能將H2O2氧化.為了驗(yàn)證該結(jié)論,學(xué)生設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去).請回答下列問題:
(1)試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl;
(2)試管C中加入5mL 30% 雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2;
(3)圓底燒瓶A中放有高錳酸鉀,分液漏斗中為濃鹽酸,則反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O
(4)試管D中充滿10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣;
(5)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當(dāng)裝置中空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾,反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為試管D中液面下降,長頸漏斗中液面上升,試管D中的氣體檢驗(yàn)方法該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,證明是氧氣
(6)有的同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認(rèn)為可能的來源有2H2O2=2H2O+O2↑;Cl2+H2OHCl+HClO;2HClO_2HCl+O2↑(用化學(xué)方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.ClO2是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑,具有強(qiáng)氧化性,熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,不穩(wěn)定,易溶于水.某研究小組在60℃時用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯.

(1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4,通入空氣,溫度為60℃時,通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末.反應(yīng)開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下,請配平:
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
(2)如圖1凝集裝置B必須添加溫度控制裝置,應(yīng)該是冰水浴裝置.
(3)裝置D的作用是檢驗(yàn)ClO2是否吸收完全.
(4)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2.請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
①蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③洗滌;④干燥.
(5)用水吸收ClO2可得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn).
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣,量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中.
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻.
步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.
②原ClO2溶液的濃度為135CV2V1g/L(用含字母的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用.
(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期.
(2)為比較Na、Mg、Al的金屬性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:各取1.0g金屬鈉和鎂,分別加入到5mL水中,鈉與水反應(yīng)劇烈,鎂與水反應(yīng)緩慢.
實(shí)驗(yàn)2:各取1.0g的鎂條和鋁條,分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中,鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈.
已知:元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷.
由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是Na>Mg>Al,用原子結(jié)構(gòu)理論解釋:同周期元素從左到右,核電荷數(shù)增大、原子半徑減小,原子核對核外電子吸引增強(qiáng),失去電子能力減弱.
(3)Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物. NaH是離子化合物,能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,該反應(yīng)的還原劑是NaH.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.25℃時,某溶液由H2O電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol•L-1,則下列離子組在該溶液中一定能大量共存的是(  )
A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
C.Fe2+、K+、SO42-、NO3-D.K+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-_NH3↑+H2O
C.向Al2(SO43溶液中加入過量的NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是(  )
A.兩種原子的電子層上全部都是s電子
B.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子
C.最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子
D.原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子,而d軌道上尚未排有電子的兩種原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,則c(SO42-)為( �。�
A.0.15 mol/LB.0.20 mol/LC.0.25 mol/LD.0.40 mol/L

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同步練習(xí)冊答案
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