Question

3．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）工業(yè)上用H₂和Cl₂反應制HCl，反應的能量變化如圖所示：

①該反應的熱化學方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②實驗室配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶解在稀鹽酸中，請結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺平衡，增大H⁺濃度，平衡逆向移動，
抑制FeCl₃水解
（4）新制飽和氯水中存在：Cl₂+H₂OHCl+HClO，為使平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是a b．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO₃固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質，該反應中元素的化合價不變．
①NH₂Cl與水反應的化學方程式是NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO．
②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl₂（標準狀況下），轉移電子0.5 mol．

Answer 1

分析 （1）氯氣中兩個氯原子通過共用1對電子形成8電子穩(wěn)定結構；
（2）電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣；
（3）①根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，應用“△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能”即可求得反應熱，注意熱化學方程式需要注明物質狀態(tài)；
②Fe³⁺存在水解平衡且水解后溶液顯酸性，所以通過增大H⁺濃度的方式抑制Fe³⁺水解；
（4）依據(jù)化學平衡移動的影響因素解答；
（5）①依據(jù)題意：NH₂Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質，該反應中元素的化合價不變判斷產物寫出方程式；
②反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，氯氣的物質的量為0.5mol，化合價分別由0價變化為-1價、+1價，轉移電子數(shù)為0.5mol．

解答 解：（1）氯氣中兩個氯原子通過共用1對電子形成8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故答案為：；
（2）電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）①△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能”=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，則熱化學方程式為H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol；
②因為Fe³⁺存在水解平衡且水解后溶液顯酸性，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，所以通過增大H⁺濃度的方式抑制Fe³⁺水解，
故答案為：氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動，一直鐵離子水解；
（4）可使溶液中的平衡正向移動的方法有：升溫（吸熱反應）或降溫（放熱反應）、增大反應物濃度、降低生成物濃度（加可與生成物反應的物質），可加入碳酸鈣和氫氧化鈉，消耗氫離子，生成物濃度降低，可使平衡正向移動，
故答案為：ab；
（5）①根據(jù)題目信息“生成可以殺菌消毒的物質”可知一種產物為HClO，根據(jù)守恒的原則，另一種產物為NH₃，方程式為NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃，
故答案為：NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃；
②反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，氯氣的物質的量為0.5mol，化合價分別由0價變化為-1價、+1價，轉移電子數(shù)為0.5mol，故答案為：0.5．

點評 本題為綜合題，考查了物質電子式書寫、離子方程式、化學方程式書寫、化學平衡移動影響因素，鹽類水解規(guī)律，把握熱化學方程式書寫方法、鹽類水解規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．