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9．濃硫酸與下列物質作用時，既表現氧化性，又表現酸性的是（　　）
①熾熱的木炭�、贖2S氣體　③Cu�、蹻eO�、軳H3�、拚崽恰、逤uSO4•5H2O�、噼F、鋁．
A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．⑥⑦

分析 濃硫酸具有強氧化性，可與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，當反應表現出酸性時，應由鹽生成，以此解答．

解答 解：①熾熱的木炭與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸只表現氧化性；　
②H2S氣體與濃硫酸反應生成硫和二氧化硫，濃硫酸只表現氧化性；
③Cu和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸既表現氧化性，又表現酸性；
④FeO和濃硫酸反應生成硫酸鐵和二氧化硫，濃硫酸既表現氧化性，又表現酸性；
⑤NH3與濃硫酸反應生成硫酸銨，濃硫酸只表現酸性；
⑥蔗糖與濃硫酸作用，濃硫酸表現脫水性和強氧化性；
⑦CuSO4•5H2O與濃硫酸作用，濃硫酸表現吸水性；
⑧鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，濃硫酸表現強氧化性．
正確的只有③④，
故選A．

點評 本題考查濃硫酸的性質，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的理解和運用的考查，為高頻考點，注意濃硫酸的特性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe3+、K+、SO42-B．Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-D．MnO4-、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗．請回答相關問題．
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現有下列三種硫酸溶液，應選用B（填字母），理由是98%的濃硫酸H+濃度小不易反應，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出；
A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．
①不能用長頸漏斗，應改用分液漏斗；②缺少二氧化硫的干燥裝置．
（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3．
（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你認為他的結論是否正確不正確，其理由是因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．檢驗某無SO42-的溶液中是否含有Cl-，正確的操作是（　�。�
A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失
D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
R-OH+HBr  H2O→R-Br+H2O
請回答下列問題：
（1）F中所含官能團的名稱是酯基；B→C的反應類型為取代反應．
（2）A的核磁共振氫譜有4個吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（3）寫出C→D轉化的化學方程式．
（4）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學方程式．
（5）G可以與H2O催化加成得到化合物H，請寫出H可能的結構簡式（寫一種即可）．
（6）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應    ③分子中含六元環(huán)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對下圖有機物的命名正確的是（　�。�
A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
C．3，3-甲基-4乙基戊烷D．2，3，3-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗目的：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為d（選填序號）
a．KSCN溶液和氯水           b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g．據此推知氣體Y 中SO2的體積分數為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）氣體Y中還有H2的原因是H2SO4変稀后與Fe生成H2．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁．
（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是E中固體由黑變紅和F中固體變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學事實的描述或解釋正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應
D．常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后pH＞7，可能生成了弱酸強堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按如圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）為檢驗生成的氣體產物，需從圖2選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a-a-f-g-b-c-h，描述能驗證氣體產物的實驗現象黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水硫酸銅變成藍色；

（3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法：取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子；
（4）經檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的鐵．原因是（用離子方程式說明）：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（5）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如圖3所示的裝置：通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）．
A．電源中的a為正極，b為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是2H++2e-═H2↑

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