Question

（12分）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍；

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（2）實驗②化學反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是 。

實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料。

（4）寫出實驗③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（5）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－= Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。據(jù)此，將反應(yīng)2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。

Answer 1

（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）

（2）0．004 mol （沒單位給1分） （2分）

（3）SO42－、I2、ClO－（2分）

（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+ （或I2+5ClO—+2O H—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（2分）

（5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O）（2分），

6 H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2 H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）（2分）。

【解析】

試題分析：（1）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O；（2）實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去，發(fā)生的反應(yīng)為I2 + SO32-+H2O ==== SO42-+2I- + 2H+ ，化學反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0．004 mol；（3） 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性結(jié)合以上實驗的反應(yīng)方程式判斷，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是SO42－、I2、ClO－；（4）實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料，反應(yīng)的離子方程式I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+ （或I2+5ClO—+2O H—＝2IO3—+5Cl—+H2O）；（5）根據(jù)題給信息將反應(yīng)2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O），還原反應(yīng)式：6 H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2 H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）。

考點：考查離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)。