【題目】某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HClSnCl2H2SnCl6、AsH3AsO3H2O,已知:HCl是反應(yīng)物之一。

(1)①寫出未配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

在該反應(yīng)中,得電子的物質(zhì)是___,被氧化的元素是___。

在反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗HCl___mol

下列敘述中正確的是___(填寫字母序號(hào))。

a.在相同條件下,第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)

b.得電子越多的氧化劑,其氧化性越強(qiáng)

c.陽(yáng)離子只能作氧化劑

d.在相同條件下,氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為__,如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>____;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____

加碘鹽中含碘量為20mg·kg-150 mg·kg-1。制取加碘鹽(KIO3的食鹽)1000kg,若用KICl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))

【答案】HCl+SnCl2+H3AsO3 H2SnCl6+As+H2O H3AsO3 Sn 2 a、d Cl2+2I-=I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl HBrO3>Cl2>HIO3 10.58

【解析】

(1) 已知HCl是反應(yīng)物之一,說(shuō)明其他物質(zhì)中氯原子少的為反應(yīng)物,氯原子多的為生成物,即SnCl2是還原劑,H3AsO3是氧化劑,所以反應(yīng)方程式為:12HC1+3SnCl2+2H3AsO3

=3H2SnCl6+2As+6H2O。故答案為:HCl+SnCl2+H3AsO3H2SnCl6+As+H2O;

根據(jù)反應(yīng)方程式,得電子物質(zhì)為H3AsO3,被氧化元素為Sn;故答案為:H3AsO3;Sn

③ 12 mol HCl參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子,故在反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol 電子消耗2 mol HCl;故答案為:2

a、還原性與失電子能力強(qiáng)弱有關(guān),半徑越大,越容易失去最外層電子,還原性越強(qiáng),在相同條件下第VIA族元素的陰離子隨離子半徑的增大還原性從上到下逐漸增強(qiáng),故a正確;

b、氧化性強(qiáng)弱與得電子數(shù)目多少無(wú)關(guān),與得電子能力強(qiáng)弱有關(guān),得電子越多的氧化劑,其氧化性不一定越強(qiáng),故b錯(cuò)誤;

c、處于中間價(jià)態(tài)陽(yáng)離子(Fe2+)既可作氧化劑,又可作還原劑,故c錯(cuò)誤;

d、在相同條件下氧化性順序Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,故d正確;

答案選a、d

(2) ①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色,說(shuō)明氯氣和KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),反應(yīng)方程式為:2KI+Cl2=2KCl+I2,如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色,說(shuō)明碘和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸,氯氣被還原生成HCl,反應(yīng)方程式為I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl,故答案為:2KI+Cl2=2KCl+I2;I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

②氯氣的氧化性比溴強(qiáng),將KI換成KBr,則生成Br2,則CCl4層變?yōu)槌壬;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒(méi)有變化,說(shuō)明氧化性HBrO3>Cl2,根據(jù)氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則有Cl2>HIO3,所以氧化性順序?yàn)?/span>HBrO3>Cl2>HIO3,故答案為:橙;HBrO3>Cl2>HIO3

③由Cl2+2KI==I2+2KC1 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCI,兩式合并:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根據(jù)物料守恒得關(guān)系式KIO3IKI3Cl2列比例求解: 3Cl2~ I,,解得V=10.58 L;

故答案為:10.58

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學(xué)品,也是重要的化工生產(chǎn)原料。

1)某同學(xué)用含鈉元素的不同類別物質(zhì)制備NaCl。請(qǐng)?jiān)倭信e3種反應(yīng):

2Na+Cl22NaCl

___;

___

___。

2)粗鹽中一般含有CaCl2MgCl2、CaSO4MgSO4雜質(zhì)。從粗鹽制得精鹽的過(guò)程如下:

①寫出MgCl2、CaSO4的電離方程式:______。

②各操作分別是:操作a___、操作b___、操作c___。

③試劑Ⅰ是___

④加入試劑Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___,加入試劑Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng),其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是

A.n(Cl2)n(Fe)=54;5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)n(FeBr2)=11Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

C.n(MnO4-)n(H2O2)=23;2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) n[HNO3()]=134Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B. 每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算正確的是(  )

A.現(xiàn)有COCO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體原子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1

B.28 g CO22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.a g Cl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的O2O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等質(zhì)量的COCO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 圖中ab分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B. 圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C. m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D. 溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下:

1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-3HSO3-5H===2Cr33SO42-4H2O。根據(jù)沉淀法中和法的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3沉淀完全的方法是____。

2)工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe2e===Fe2,陰極反應(yīng)式是2H2e===H2。Fe2與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____,得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí),至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案