【題目】下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是(　　)

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體原子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1

B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.a g Cl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

【答案】C

【解析】

A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，根據(jù)三種氣體的結(jié)構(gòu)，則三種氣體原子個(gè)數(shù)之比為3：1.5：1=6∶3∶2，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. 未給定氣體的條件，則無(wú)法確定22.4 L CO2氣體的物質(zhì)的量，則28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)可能相等，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol，符合題意，C正確；

D. a g Cl2中有b個(gè)氯原子，×35.5=a，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。

A__________________________________B__________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

取樣、______、沉淀、______、______、冷卻結(jié)晶、______、烘干。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。

碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是_______________________________________。

（4）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是_____________________________（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________________。

（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________________

濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_____________________________________________。

（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：

_____________________________________________________________________________

（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. H2SO4的電離方程式H2SO42H＋＋SO42－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向 0.1mo1·L-1 的 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 過(guò)量的 Ba(OH)2 溶液，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度 (I) 隨加入 Ba(OH)2 溶液的體積 (V) 的變化曲線正確的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A. 酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

B. CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

D. 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。

(1)①寫出未配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____→___

②在該反應(yīng)中,得電子的物質(zhì)是___，被氧化的元素是___。

③在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗HCl___mol。

④下列敘述中正確的是___(填寫字母序號(hào))。

a.在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)

b.得電子越多的氧化劑,其氧化性越強(qiáng)

c.陽(yáng)離子只能作氧化劑

d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為__，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>____色;繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____。

③加碘鹽中含碘量為20mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)

B．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

C．該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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