11．硒（Se）是人體必需的微量元素，與O同主族，Se原子比O原子多兩個電子層，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是（　�。�
A．-241.8 kJ•mol-1B．-20.6kJ•mol-1C．+29.7kJ•mol-1D．+99.7 kJ•mol-1

分析 根據(jù)最外層電子數(shù)分析最高化合價，Se與O同主族，Se原子比O原子多兩個電子層，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反應(yīng)熱分別為A、B、C、D，即生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是+29.7kJ．

解答 解：Se與O同主族，Se原子比O原子多兩個電子層，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反應(yīng)熱分別為A、B、C、D，即生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是+29.7kJ，
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，注重對高中化學(xué)的熱點、�？伎键c的考查，學(xué)生應(yīng)加強(qiáng)對這幾個知識點的歸納學(xué)習(xí)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．丙二酸是有機(jī)合成的重要原料，可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名為1，3-二氯丙烷．丙二酸與草酸（HOOC-COOH）的關(guān)系是同系物．
（2）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaCl．
（3）已知C中只含一種官能團(tuán)，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：OHCCH2CHO．
（4）丙二酸用于合成治療偏頭痛的藥物阿魏酸鈉的路線如下：

①根據(jù)流程中的反應(yīng)，寫出乙醛與丙二酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+HOOCCH2COOH→CH3CH=C（COOH）2+H2O
②1mol F與溴水反應(yīng)，可消耗2mol Br2．無機(jī)試劑X是NaHCO3（填化學(xué)式）．
③D有多種同分異構(gòu)體，寫出其中含有苯環(huán)、能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)、能與鈉反應(yīng)生成氫氣但不具有酸性的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列物質(zhì)中，能使蛋白質(zhì)變性的是（　　）
A．K2SO4B．福爾馬林C．NH4ClD．Hg（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．平衡原理探究題
化學(xué)學(xué)科中存在著多種可逆過程和動態(tài)平衡，主要有化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，且均遵循勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0
達(dá)到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是[用c（B）、≤、≥、＜、＞、mol/L表示]3mol/L≤c（B）≤9mol/L，若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是C
A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）某學(xué)習(xí)小組探究鹽樣品K2CO3溶液顯堿性的原因，取出少量向其中滴入2滴酚酞試液，溶液呈紅色．甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用樣品中混有KOH，乙同學(xué)認(rèn)為是鹽水解．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判，填空回答：
滴加試劑及量所根據(jù)的現(xiàn)象結(jié)論
是鹽水解之故
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化
如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量
為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1＜m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎．
（1）寫出實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．檢驗氨氣已裝滿的方法是：用用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．
（2）用圖裝置進(jìn)行噴泉實驗，若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍(lán)色噴泉呢，應(yīng)加入酸堿指示劑石蕊．
（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+5O2═4NO+6H2O，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO2+1 O2+2H2O═4HNO3
（4）1.28gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氫氣和一氧化碳混合氣體100mL，完全燃燒，用去氧氣50mL，則混合氣體中CO和H2的體積比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．水質(zhì)檢測的項目中不包含（　�。�
A．水溫、pHB．導(dǎo)電率、固體懸浮物
C．氮的氧化物D．DO、COD、BOD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況的NO2、NH3、N2組成的混合氣體10L，通過稀HNO3溶液，溶液的質(zhì)量增加了12.5g，氣體的體積縮小到3.28L．求混合氣體各成分的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置．
其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水，打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察．
試回答：
（1）預(yù)計實驗中能觀察到的現(xiàn)象是U形玻璃管里的紅墨水（或品紅）會沿開口端上升．
（2）該實驗中①②操作之間必須進(jìn)行的一步實驗操作是檢查裝置氣密性．
（3）實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2能量之間的關(guān)系1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．

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