Question

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元堿（BOH）中H⁺和OH^-離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為：

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、C（B⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• B、C（A^-）＞C（B⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• C、C（B⁺）=C（A^-）+C（HA）
• D、C（B⁺）+C（H⁺）=C（A^-）+C（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，結(jié)合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，二者反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，以此解答該題．

解答： 解：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，結(jié)合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，二者反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
A、溶液成堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-發(fā)生水解生成HA，則c（B⁺）＞c（A^-），鹽的水解程度一般較弱，應(yīng)有c（A^-）＞c（OH^-），則c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、溶液成堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-發(fā)生水解生成HA，則c（B⁺）＞c（A^-），鹽的水解程度一般較弱，應(yīng)有c（A^-）＞c（OH^-），則c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、溶液中存在物料守恒C（B⁺）=C（A^-）+C（HA），故C正確；
D、溶液中反應(yīng)生成BA溶液，溶液中存在電荷守恒，c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液的pH和溶液中氫離子與氫氧根離子判斷電解質(zhì)的強弱，結(jié)合鹽類水解的原理可解答該題．