下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、食鹽水
B、酒精溶液
C、稀硫酸
D、Fe（OH）3膠體
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答．
解答： 解：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；
A．氯化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；
B．酒精溶液是水溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；
C．稀硫酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠體是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=
 

（2）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”），H2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A．容器中壓強不變　　　　　　B．混合氣體中c（CO）濃度不變
C．混合氣體密度不變　　　　　D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變
（4）700℃測得c（H2）=c（CO2）=0.25mol?L-1，c（H2O）=0.5mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（選填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（選填＞，＜，=） 
（5）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2     ①② 
3③④⑤⑥ ⑦ ⑧
4⑨       
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 
（寫元素符號），最活潑的非金屬單質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強的化合物的電子式是：
 
．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是（寫元素符號）
 
；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方式
 
．
（4）元素①與⑥形成的化合物晶體類型為
 
晶體，元素③與⑦形成的化合物屬于
 
化合物．（填“共價”或“離子”）
（5）可以驗證④⑤兩元素金屬性強弱實驗是
 
．
 A．將在空氣中放置已久的④和⑤的單質(zhì)分別與熱水反應(yīng)
B．將除去氧化物薄膜的④與⑤的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴人酚酞溶液
C．將除去氧化物薄膜的④與⑤的單質(zhì)分別和2mL 1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)
D．比較④與⑤兩種元素的最高價氧化物的水化物的溶解性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應(yīng)式：
 
，
負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）如圖是一個電解過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：
 

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
B、強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
C、易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)
D、強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元堿（BOH）中H+和OH-離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為：
c(H+)
c(OH-)
=10-12，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C、C（B+）=C（A-）+C（HA）
D、C（B+）+C（H+）=C（A-）+C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
C、溶液中水電離出的H+個數(shù)：②＞①
D、②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值不同，根據(jù)峰值可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如圖所示：

下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是（　�。�
A、CH3CH3
B、CH3COOH
C、CH3CHO
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列說法不正確的是（　　）
A、放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能
B、放電時Cd為該電池的負(fù)極，充電時這一端應(yīng)接直流電源的正極
C、放電時該電池的正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D、充電時，陰極反應(yīng)為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-

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