【題目】完成下列基本計算:

(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則NOx的摩爾質(zhì)量為________,此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________;

(2)19.2g Cu與足量稀硝酸反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA(NA表示阿佛加德羅常數(shù));

(3)元素M的某種原子,其氯化物(MCl2)11.1g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。

① 該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。

② 寫出該原子(核素)符號___________

③ M元素在周期表中的位置是_______________。

【答案】 46g/mo l 4.48L 0.6 40 40Ca 第四周期第ⅡA族

【解析】19.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則NOx的物質(zhì)的量是0.2mol,所以摩爾質(zhì)量為9.2g÷0.2mol46g/mol;此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.2mol×22.4L/mol4.48L

219.2g Cu的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol0.3mol,與足量稀硝酸反應(yīng)時生成硝酸銅,銅元素化合價從0價升高到+2價,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.6NA

3)由Cl-+Ag+AgCl↓可知,nCl-=nAg+=0.2L×1mol/L=0.2mol,所以MCl2的物質(zhì)的量是0.1mol,則MMCl2=11.1g÷0.1mol=111g/mol,由摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則M=111-35.5×2=40,又因為質(zhì)子數(shù)=中子數(shù),所以Z=20,則MCa;

①該原子M的質(zhì)量數(shù)A40;②該原子(核素)符號為Ca元素在周期表中的位置是

第四周期第ⅡA族。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應(yīng)如下:

下列說法正確的是

A. 合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng),理論上最多可消耗2n mol NaOH

D. 滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,在CuZnO2催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ

CO2g+H2gCOg+H2Og) △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ

(1)一定條件下,將nCO2: nH2=11的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列事實可以說明反應(yīng)CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)已達(dá)到平衡的是_______

A 容器內(nèi)氣體密度保持不變 B CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變

C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變 D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

2)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________。

3)反應(yīng)COg+2H2gCH3OHg)的平衡常數(shù)K3=____________(用K1K2表示)。

4)在恒壓密閉容器中,由CO2H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學(xué)平衡的影響,實驗結(jié)果如圖。

①△H1_________0(填、“=”

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填標(biāo)號)。

A.降低反應(yīng)溫度

B.投料比不變,增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

C.增大CO2H2的初始投料比

D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應(yīng))

5)在T1溫度時,將1.00molCO23.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強(qiáng)為P0,僅進(jìn)行反應(yīng)I

①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為________(用a表示)。

②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP____________(用P0表示,并化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 mL某氣態(tài)烴與50 mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應(yīng),測得同條件下生成的CO220 mLCO 20 mL、水蒸氣40 mL,則該烴的分子式為

A. C2H4 B. C3H8 C. C4H8 D. C4H10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

B. CO2、SO2都是直線形的非極性分子

C. 氟元素的電負(fù)性最大

D. CH2CH2分子中共有四個σ鍵和一個π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素的性質(zhì)正確的是( )

A. 第一電離能:B>Al>GaB. 電負(fù)性:F>N>O

C. 最高正價:F>S>SiD. 原子半徑:P>N>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是

選項

A

B

C

D

原子晶體

石墨

生石灰

碳化硅

金剛石

分子晶體

固態(tài)氨

氯化銫

干冰

離子晶體

氮化鋁

食鹽

明礬

氧化鋁

金屬晶體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2Xg)Yg) ΔH0,X的物質(zhì)的量nx)隨時間t變化的曲線如圖所示圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形),下列敘述正確的是

A.虛線表示使用催化劑的情形

B.b、c兩點表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度

C.反應(yīng)進(jìn)行到a點時放出的熱量大于反應(yīng)進(jìn)行到b點時放出的熱量

D.反應(yīng)從開始到a點的平均反應(yīng)速率可表示為vY)=0.01mol/L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下,將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3(最佳pH : 6.7~7.2);第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸:NH3+202HNO3+H2O

請完成下列填空:

(1)寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________,第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ (填寫化學(xué)式)。

(2)在KCN中,屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____,氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。

(3)比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

(4)室握下,0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小,在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中,陰離子(除OH-)濃度由大到小的順序是_____________。

(5)工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比,微生物處理法的優(yōu)點與缺點是(各寫一條)。

優(yōu)點:________;缺點:__________________。

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