6．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．鹽橋中的Cl-向Cu極移動

分析 甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負極沿導(dǎo)線流向電解池陰極，原電池放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．

解答 解：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，
A、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強，所以a極變紅色，故A正確；
B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質(zhì)溶液，故B錯誤；
C、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；
D、根據(jù)陰離子移向負極，所以Cl-向Zn極移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過陰陽離子的定向移動形成電流，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出下列物質(zhì)的形成過程：
CaCl2
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用a、b、c、d四種金屬進行如下圖所示的實驗，部分反應(yīng)現(xiàn)象如下表所示，由此判斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　）
實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減少b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生c極無變化電流從a極流向d極
A．abcdB．bcdaC．dabcD．abdc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鈉元素的說法正確的是（　�。�
A．小蘇打可以治療胃酸過多，是利用了小蘇打的酸性
B．與足量等濃度鹽酸溶液反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C．久置在空氣中的鈉最后變成碳酸鈉晶體
D．某未知樣品灼燒時能使火焰呈黃色，說明該樣品中肯定含有鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在現(xiàn)代化學(xué)分析測試中，常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在Na+、K+、Cu2+等離子
B．用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S等
C．用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
D．用pH計來測量溶液的酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有人將甲醇設(shè)計成為一種燃料電池，并用硫酸作電解質(zhì)，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：甲醇與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳（aq表示溶液）．該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．CH3OH（g）+O2（g）-2e-=H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq）B．O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（1）
C．CH3OH（g）+H2O（1）-6e-=CO2（g）+6H+（aq）D．CH3OH（g）+8OH--6e-=CO32-（ aq）+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將一定量的氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)進行到4s末，測得A的物質(zhì)的量為0.5mol，B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：0.025mol/（L•s）；
（2）用反應(yīng)物A的濃度減少來表示該反應(yīng)的速率為：0.05mol/（L•s）；
（3）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：0.45mol/L、0.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負化合價而無正價的元素是F，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si．
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na；
（5）寫出D的氫化物的電子式；
（6）E、H的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，該固體中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（7）用電子式表化合物BH的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H2O． 請回答下列問題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進行的反應(yīng)）：
（1）若C是一種堿性氣體，常用作制冷劑．則C為NH3（填化學(xué)式下同）．實驗室制取C氣體的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁且C能使溴水褪色．則A為C．寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體．則A為Cu．D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO．

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