【題目】如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型.綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品;而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品;通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品.下面屬于藍色食品的是( )
A.食醋
B.面粉
C.海帶
D.白酒
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸,可以用于治療白血病,H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖,下列說法正確的是
A. H3AsO3的電離方程式為:H3AsO33H++ AsO33
B. H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1,則Ka1=10—9.2
C. H3AsO3溶液的pH約為9.2
D. pH=12時,溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-)=c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu),有一種晶體可表示為[MxFey(CN)z],研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點,自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該晶體屬于原子晶體
B.M的離子位于上述晶胞的面心,呈+2價
C.M的離子位于上述晶胞體心,呈+1價
D.晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6,且M為+1價
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | a | b | c | d | x |
則x=______。(用含表中字母的代數(shù)式表示)
(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)
②一定溫度下,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。
a.容器中壓強不變
b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H形成
③若5min后反應達到平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應速率為_____,該溫度下的平衡常數(shù)為_____,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。
a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能
B. 該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C. a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液100 mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:
(1)反應完畢后,鐵粉有剩余。
①反應完畢后,溶液中一定含有__________陽離子,為__________mol,一定沒有__________陽離子。
②固體物質(zhì)烘干后,其中一定有__________和__________,和反應前加入的鐵粉質(zhì)量相比__________(填“多”或“少”)__________g。
(2)反應完畢后,有銅生成,鐵粉無剩余。
①反應后的溶液中一定含有__________陽離子,該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是__________。
②溶液中可能含有__________陽離子,該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是__________。
③溶液中一定不含__________陽離子。
④溶液的質(zhì)量__________(填“增加”或“減少”)。
(3)反應完畢后,無固體沉淀物存在,反應后的溶液中一定含__________和__________陽離子,它們中物質(zhì)的量為定值的是__________陽離子,為__________mol;它們中的物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是__________陽離子,該數(shù)值范圍是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中c、d為石墨棒,Z燒杯中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后,發(fā)現(xiàn)d附近溶液顯紅色。
(1)①電源b極為________(填“正”“負”或“陰”“陽”,下同)極。
②Z燒杯中e為________極。
③連接Y、Z燒杯線路中,電子流動的方向是d________(填“→”或“←”)e。
(2)①寫出Y燒杯中c極上的電極反應式:_______________________________
②寫出Y燒杯中總反應的化學方程式:________________________________
③寫出Z燒杯中e極上的電極反應式:_______________________________
(3)①電解2 min后,取出e、f,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為1.28 g,在通電過程中,電路中通過的電子為______mol。
②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變),電解反應的速率v(OH-)=________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外小組利用H2還原WO3(黃色)粉末測定W(銀白色)的相對原子質(zhì)量,下圖是測定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱____________,C中水的作用是_______________________________;
(2)D中盛放的試劑是___________,其作用是___________________________________;
(3)實驗過程中有下面幾步:①加熱反應管E,②從儀器A逐滴滴加液體,③由儀器G收集氣體并檢驗純度,④待E試管冷卻后,停止從A中滴加液體。正確的實驗操作順序是_____;
(4)E中反應的化學方程式_____________________________________________________,
E中產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________________;
(5)本實驗樣品WO3為純凈物,且完全被還原。若測得如下數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a ②E管和WO3的總質(zhì)量b;③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量);④反應前F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量d;⑤反應后F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量e。由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的不同計算式(除W外,其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知),請寫出其中一個。Ar(W)=___________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com