【題目】我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D. a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液

【答案】A

【解析】A、該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、該裝置工作時(shí)，H＋由b極區(qū)放電生成氫氣，a極區(qū)流向b極區(qū)，故B錯(cuò)誤；C、a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，所以a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋-e－═Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D、該過(guò)程涉及兩個(gè)反應(yīng)步驟，第一步利用Fe3＋/Fe2＋電對(duì)的氧化態(tài)高效捕獲H2S得到硫和還原態(tài)，所以a極區(qū)無(wú)需不斷補(bǔ)充含Fe3＋和Fe2＋的溶液，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期，多家白酒品牌被曝光塑化劑超標(biāo)，根據(jù)檢測(cè)結(jié)果，酒中主要的塑化劑成分是鄰苯二甲酸二丁酯（DBP，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ），過(guò)量攝入塑化劑會(huì)對(duì)肝腎功能造成影響，甚至誘發(fā)癌癥．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.DBP的分子式為C16H22O4
B.1mol DBP可以與5molH2反應(yīng)
C.1mol DBP在堿性條件下水解時(shí)消耗4molNaOH
D.DBP所有原子在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)合成工業(yè)中原子利用率高、原料來(lái)源豐富、價(jià)格低廉且無(wú)污染，稱其為“綠色化學(xué)”．以下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是（ ）
A.乙烯與氧氣在銀催化下生成環(huán)氧乙烷
B.乙烷與氯氣制備一氯乙烷
C.60℃時(shí)，乙炔與水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛
D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+100kJ/mol的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H將減小

B. 每生成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤是

A. Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－

B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－

C. Na2SO4 = Na2+ + SO42－

D. NH4NO3 = NH4+ + NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸，25°C時(shí)，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量，其吸收液pH隨變化的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法不正確的是

A. NaHA 溶液中：c(H+)> c(OH-)

B. Na2A 溶液中：c(A2-)>c(HA-)

C. H2A的第一步電離常數(shù)為10-7.2

D. 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C1化學(xué)是目前研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。

（1）己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+130kJ·mol-1 H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。則a=_______。

（2）以甲醇為原料制備H2的一種原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

①在絕熱恒容密閉容器中，加入一定量的CH3OH(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填代號(hào))

A.容器內(nèi)溫度不變

B.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

C.CH3OH(g)和CO(g)的濃度之比不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

②溫度為T℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和lmolH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol。則反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=_____。該溫度下，在某時(shí)刻平衡體系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L，則該時(shí)刻上述反應(yīng)II的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

（3）H2和CO在一定條件(溫度、壓強(qiáng)和催化劑)下合成CH4，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)△H<0。如下圖，溫度低于T0時(shí)，隨著溫度升高，CH4的產(chǎn)率增大，其原因是_______________________________________________________________。

（4）合成氣(H2、CO)不僅是化工原料，也是清潔能源。如果H2和CO以體積比1:1組成混合氣體與空氣構(gòu)成堿性燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液且足量)，假設(shè)CO和H2同時(shí)按比例發(fā)生反應(yīng)，則燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在1L恒容密閉容器中X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，以下說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)開始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y═2Z
C.該反應(yīng)平衡時(shí)，Y轉(zhuǎn)化率為30%
D.3min時(shí)，充入X，v正增大，v逆減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol

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