【題目】我國學者最近研發(fā)一種新型鋁—石墨烯電池，其負極是金屬鋁，正極是石墨烯(Cn)薄膜，電解質(zhì)為陽離子(EMI+)與陰離子()組成的離子液體，該電池的工作原理如圖。已知能量密度是指一定質(zhì)量物質(zhì)中儲存能量的大小。下列說法錯誤的是

A.該鋁電極電池比鋰電極電池的能量密度低

B.石墨烯電極的比表面積大，充放電性能優(yōu)于石墨電極

C.充電時，有機陽離子(EMI+)向鋁電極移動

D.放電時，負極的電極反應式為2Al+7Clˉ-6eˉ=Al2Cl

【答案】D

【解析】

A．1gAl的物質(zhì)的量為mol，可轉移電子mol，1gLi的物質(zhì)的量為mol，可轉移電子mol，mol＞mol，單位質(zhì)量的物質(zhì)轉移的電子數(shù)越多，放出的能量越多，所以該鋁電極電池比鋰電極電池的能量密度低，故A正確；

B．石墨烯的表面積大，吸附的離子多，充放電性能優(yōu)于石墨電極，故B正確；

C．放電時Al為負極發(fā)生氧化反應，則充電時Al電極發(fā)生還原反應為陰極，電解池中陽離子流向陰極，所以充電時，有機陽離子(EMI+)向鋁電極移動，故C正確；

D．放電時Al為負極發(fā)生氧化反應，據(jù)圖可知電極反應式為Al+7AlCl-3eˉ=4Al2Cl，故D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

D.溶液中加入少量固體，的水解程度減小，溶液的減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)的對二甲苯合成流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.過程Ⅰ發(fā)生的是取代反應

B.可用溴水鑒別和對二甲苯

C.對二甲苯的密度比水大

D.的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸是生活中常見的有機物之一，不僅是食醋的主要成分，在工業(yè)上也可用于制氫，已知如下反應：

熱裂解反應：

脫羧基反應：

合成乙酸反應：

（1）請寫出與甲醇化的熱化學方程式________。

（2）在密閉容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的產(chǎn)率較高，制備時選擇的適宜條件為________。

a.較低溫度 b.較大壓強 c.高溫 d.低壓

（3）向一恒容密閉容器充入一定量的乙酸氣體發(fā)生反應，相同時間后，測得溫度與氣體產(chǎn)率的關系如圖：

①約之前氫氣產(chǎn)率低于甲烷的可能原因是________。而之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷的理由是________。

②一定溫度下，若在充入容器的乙酸氣體中摻雜一定量水蒸氣，氫氣產(chǎn)率顯著提高而產(chǎn)率下降，原因是________（用化學方程式表示）。

（4）溫度為時，在密閉容器中充入一定量乙酸氣體，若利用合適的催化劑控制不發(fā)生其他的副反應，達到平衡時總壓強為，熱裂解反應消耗乙酸，脫羧基反應消耗乙酸，乙酸的體積分數(shù)為________；脫羧基反應的平衡常數(shù)=________（為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林(Aspirin，乙酰水楊酸)具有解熱止痛，抑制血小板凝聚，防止血栓形成的功效，是家庭中常備藥品。水楊酸與乙酸酐反應制取阿司匹林的原理如圖:

下列有關說法錯誤的是

A.水楊酸分子中所有原子可能共面

B.水楊酸的同分異構體中，屬于苯環(huán)上二元取代物的還有5種(不考慮過氧鍵)

C.乙酰水楊酸在一定條件下能發(fā)生加成、水解、酯化等反應

D.分離乙酰水楊酸和乙酸可以加入飽和Na2CO3溶液后分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O (水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀)是一種化工原料，實驗室制備少量水合草酸銅酸鉀并測定樣品的組成，實驗步驟如下：

I制備CuO

用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍色沉淀變黑色生成CuO，煮沸5~10分鐘。稍冷卻后全部轉移至圖2裝置過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。

(1)①指出圖2裝置中操作中的錯誤___________，圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2~3次，其目為___________。

②檢驗沉淀洗滌干凈的方法為___________。

Ⅱ制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液

稱取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸餾水，微熱(溫度低于80℃)溶解。稍冷后分數(shù)次加入2.2g無水K2CO3，充分反應后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。

(2)該步驟中所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=____________。(取整數(shù))

Ⅲ制備水合草酸銅酸鉀晶體

將KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微熱，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇淋洗，自然晾干，稱量得到樣品2.9760g(電子天平稱量)。

(3)①步驟Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。

②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點是__________。

③溶解CuO沉淀時，連同濾紙一起加人到溶液中的目的是__________。

Ⅳ測定水合草酸銅酸鉀晶體的成分

取少量制得的樣品配成溶液。用標準酸性髙錳酸鉀溶液滴定、用標準EDTA溶液(PAR為指示劑)滴定Cu2+，經(jīng)計算樣品中n(Cu)：n()=1:2，假設制備樣品的過程中Cu2+無損耗。

(4)水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

(1)“酸溶”時加快溶解的方法可以是________。(寫出一種)

(2)“還原”過程中主要反應的離子方程式為________。

(3)“氧化”過程中，生成FeOOH的離子方程式為________。

(4)“過濾Ⅱ”所得鐵黃在洗滌過程中，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________。

(5)實驗測得反應溶液的、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。

①反應溫度宜選擇________；

②氧化時應控制pH的合理范圍是4.5左右，pH過小或過大均會導致鐵黃產(chǎn)率較低，其可能原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語書寫正確的是( )

A.金屬發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：M-ne-=Mn+

B.家用小蘇打溶于水后的電離：NaHCO3=Na++H++CO

C.氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。請回答下列問題：

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

(1)基態(tài)B原子的價電子排布式為_____，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____，CH4、NH3、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為_____。

Ⅱ.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵。

(1)印度尼赫魯先進科學研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研究，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結構(如圖)，每個雜環(huán)平面上下兩側最多可吸附10個H2分子。

①S的基態(tài)原子中能量最高的電子，其原子軌道呈_____形。

②C16S8與H2微粒間的作用力是_____。

③C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案