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【題目】下列設備工作時，將化學能主要轉化為熱能的是（ ）

A.硅太陽能電池B.燃料電池

C.電熱水器D.天燃氣灶具

【答案】D

【解析】

A. 硅太陽能電池工作時把太陽能轉變?yōu)殡娔埽?/span>A錯誤；

B. 燃料電池工作時把化學能轉變?yōu)殡娔埽?/span>B錯誤；

C. 電熱水器工作時把電能轉變?yōu)闊崮埽?/span>C錯誤；

D. 天燃氣灶具工作時把化學能轉變?yōu)闊崮埽?/span>D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等質量的氧氣和臭氧（O3）的物質的量之比為____，所含分子數(shù)之比為____，所含原子數(shù)之比為____。

（2）20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,則NaR的摩爾質量為____g·mol-1，含R 8.0 g的NaR的物質的量為____mol。

（3）在標準狀況下，4.8 g甲烷(CH4)所占的體積為____L，它與標準狀況下___L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。若溶液中金屬離子濃度小于10－5mol·L－1視為完全沉淀，則下列說法錯誤的是

[Cr(OH)2的ksp為2×10－16，F(xiàn)e(OH)2的ksp為8×10－16]

A. 曲線A表示c(Fe2+)

B. 當V(NaOH)=30mL時，F(xiàn)e2+開始沉淀

C. 當pH=7時溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

D. V(NaOH)>30mL時，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年地球發(fā)生地震災害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量。下圖是醫(yī)院給傷員輸液時用的一瓶質量分數(shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標簽，請認真觀察標簽上所列的內容后填寫：

（1）葡萄糖的摩爾質量為________；

（2）該溶液中含水________ g；

（3）該溶液的物質的量濃度為________ mol/L(精確到小數(shù)點后面兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨甲環(huán)酸(G)，別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥，它的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略)：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式是___________。

(2)C的化學名稱是___________。

(3)②的反應類型是___________。

(4)E中不含N原子的官能團名稱為___________。

(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為___________。

(6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構體的結構簡式：______________________。

a含苯環(huán) b.與硝化甘油具有相同官能團 c.核磁共振氫譜有三組峰

(7)寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：_______________________________________________________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為001mol/L)的pH與原子序數(shù)的關系如圖所示：

下列有關說法正確的是

A. 離子半徑大小順序：e>f>g>h

B. 由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

C. y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點最高的是g的氫化物

D. 裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升約2/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：分金液的主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－

(1)“分銅”時，單質銅發(fā)生反應的化學方程式為___________，已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為______________________。

(2)“分金”時，單質金發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgC的原因為___________。調節(jié)溶液的pH不能過低，理由為___________。

(4)已知離子濃度≤10－5mol/L時，認為該離子沉淀完全。已知： Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分銀渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+雜質)。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調節(jié)PH的范圍為___________。(忽略溶液體積變化)

(5)工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為___________g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法正確的是（　�。�

A.硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑

B.在醫(yī)療上碳酸鈉、Al（OH）3均可用于治療胃酸過多

C.自來水中加入少量明礬，生成的膠體可以起到殺菌消毒的作用

D.人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，其主要成分是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是()

A. NaCl的摩爾質量是58.5gB. 64g氧氣中含有2mol氧

C. 4g氦氣中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022個CO2分子

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