【題目】近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量。下圖是醫(yī)院給傷員輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫：

（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為________；

（2）該溶液中含水________ g；

（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L(精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位)。

【答案】180 g/mol 237.5 0.28

【解析】

(1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，單位是g/mol；

(2)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)可以知道，250mL葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g，含量為5%，根據(jù)“葡萄糖質(zhì)量÷葡萄糖含量”計(jì)算出一瓶葡萄糖注射液的質(zhì)量；根據(jù)溶液中含水的質(zhì)量=葡萄糖注射液的質(zhì)量×水的含量（1-葡萄糖質(zhì)量分?jǐn)?shù))；

(3) 先根據(jù)葡萄糖的質(zhì)量求出它的物質(zhì)的量，然后代入公式c=n/V求出溶液的物質(zhì)的量濃度。

(1)葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180，所以葡萄糖的摩爾質(zhì)量為；

答案是: 180 g/mol；

(2)因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，且含有共12.5g葡萄糖，一瓶葡萄糖注射液溶液的質(zhì)量=12.5g÷5%=250g，所以該溶液中含水的質(zhì)量=250g×（1-5%）=237.5 g；

答案是:237.5；

(3) 葡萄糖物質(zhì)的量為n=12.5g/180 g/mol= 0.069mol，所以溶液的物質(zhì)的量濃度c=n/V=0.069mol/0.25L≈0.28 mol/L；

答案是:0.28。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要80 mL 1 mol·L1的稀硫酸，要用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)來(lái)配制�，F(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒�、�50 mL燒杯　④托盤天平�、�100 mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО簟、�80 mL容量瓶。按使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑下列條件下，反應(yīng)的速率最快的是（ ）

選項(xiàng)

H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溫度

催化劑

A

5%

5℃

MnO2

B

5%

40℃

MnO2

C

10%

5℃

無(wú)

D

10%

40℃

MnO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 已知：

反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

溫度（絕對(duì)溫度）

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：___________，判斷該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

II. T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示。

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

（2）前500s反應(yīng)速率v(M)＝____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反應(yīng)速率 b．M的體積分?jǐn)?shù)

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 d．X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說(shuō)法正確的是_____。

A．平衡不移動(dòng)

B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍

D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

E．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)與氫氣或與水在催化劑作用下的反應(yīng)如下：

Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；

Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列問(wèn)題：

(1)兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均不大，其原因是：________________。

(2)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。

(3)羰基硫、氫氣、水蒸氣共混體系初始投料比不變，提高羰基硫與水蒸氣反應(yīng)的選擇性的關(guān)鍵因素是______。

(4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ設(shè)起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

①m1______m2(填“”、“”或“”。

②溫度高于T0，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)椋?/span>i有副應(yīng)發(fā)生；ii______；iii______。

(5)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ.COS(g)與H2O(g)投料比分別為1：3和1：1，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示：

①M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)______Q點(diǎn)填“”、“”或“”；

②N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中COS(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______；

③M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化。最新產(chǎn)品是銅鎵(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池和Si系薄膜太陽(yáng)能電池。完成下列填空：

（1）Cu＋基態(tài)時(shí)的電子排布式_________；1mol配合離子[Cu(NH3)2]+ 中，含有σ鍵數(shù)目為__________。

（2）已知硼元素與鎵元素處于同一主族，BF3分子的空間構(gòu)型為_____。

（3）與硒同周期相鄰的元素為砷和溴，則這三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>_______（用元素符號(hào)表示），H2Se的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低，其原因是___________。

（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂結(jié)構(gòu)；在晶體中，每個(gè)Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）

A.硅太陽(yáng)能電池B.燃料電池

C.電熱水器D.天燃?xì)庠罹?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問(wèn)題：

(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅櫬色沉淀。乙炔分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比值為___________，Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________，[Cu(NH3)2]Cl中化學(xué)鍵類型為___________。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的雜化軌道類型為___________，NF3屬于___________分子。(填“極性”或“非極性”)

(3)C60可以用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C－C的鍵長(zhǎng)為140~145pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確?理由是___________。

(4)氮的氧化物和含氧酸在醫(yī)療上具有重要的應(yīng)用。寫出與N2O互為等電子體的分子___________(任寫一種)，酸性HNO3>HNO2，試著從結(jié)構(gòu)上解釋其原因___________。

(5)電石(CaC2)是有機(jī)合成化學(xué)工業(yè)的基本原料。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22－的數(shù)目為___________，已知CaC2晶體的密度為2.22g·cm－3，該晶胞的體積為___________cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、B、D的元素符號(hào)：A____；B_____；D_____。

（2）C離子的電子式_____；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；

（3）實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)E的單質(zhì)常用的試劑是____；

（4）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；

（5）寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

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