【題目】氨甲環(huán)酸(G),別名止血環(huán)酸,是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥,它的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(2)C的化學(xué)名稱(chēng)是___________。
(3)②的反應(yīng)類(lèi)型是___________。
(4)E中不含N原子的官能團(tuán)名稱(chēng)為___________。
(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為___________。
(6)寫(xiě)出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。
a含苯環(huán) b.與硝化甘油具有相同官能團(tuán) c.核磁共振氫譜有三組峰
(7)寫(xiě)出以和為原料,制備醫(yī)藥中間體的合成路線:_______________________________________________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
【答案】CH2=CH-CH=CH2或 2-氯-1,3-丁二烯 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 C8H15NO2
【解析】
由合成路線可知,A為1,3-丁二烯,1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生1,2-加成反應(yīng)生成B; B發(fā)生消去反應(yīng)生成C;對(duì)比C、D結(jié)構(gòu)可知,由C生成D發(fā)生了雙烯合成;D→E為-Cl被-CN取代,E→F為酯的水解反應(yīng), F→G為加氫的還原反應(yīng),以此分析解答。
由合成路線可知,A為1,3-丁二烯,1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生1,2-加成反應(yīng)生成B; B發(fā)生消去反應(yīng)生成C;對(duì)比C、D結(jié)構(gòu)可知,由C生成D發(fā)生了雙烯合成;D→E為-Cl被-CN取代,E→F為酯的水解反應(yīng), F→G為加氫的還原反應(yīng),
(1)由以上分析,A為1,3-丁二烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH=CH2;
故答案為:CH2=CH-CH=CH2;
(2)C的分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,氯原子在第二個(gè)碳原子上,故化學(xué)名稱(chēng)是2-氯-1,3-丁二烯;
故答案為:2-氯-1,3-丁二烯;
(3)反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,故反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng);
故答案為:消去反應(yīng);
(4)E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基,其中不含N原子的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、酯基;
故答案為:碳碳雙鍵、酯基;
(5)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,氨甲環(huán)酸(G)的分子式為C8H15NO2;
故答案為:C8H15NO2;
(6)E的同分異構(gòu)體:a含苯環(huán);b.與硝化甘油具有相同官能團(tuán)說(shuō)明含有-NO2結(jié)構(gòu);c.核磁共振氫譜有三組峰,說(shuō)明含有三種類(lèi)型氫原子,故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
故答案為:;
(7)參考合成路線,若以和為原料,制備則要利用雙烯合成,先由制得,再和合成,故設(shè)計(jì)合成路線為:;
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣,其中還含有水蒸氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是__________________________。
(2)與實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。
(3)圖中所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在不足。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),在圖中的D處畫(huà)圖補(bǔ)充有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和所用試劑。_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3OH含有NA個(gè)分子
C. 常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中,含有0.2NA個(gè)H+
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)與氫氣或與水在催化劑作用下的反應(yīng)如下:
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol;
Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
回答下列問(wèn)題:
(1)兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均不大,其原因是:________________。
(2)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。
(3)羰基硫、氫氣、水蒸氣共混體系初始投料比不變,提高羰基硫與水蒸氣反應(yīng)的選擇性的關(guān)鍵因素是______。
(4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ設(shè)起始充入的n(H2):n(COS)=m,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示:
①m1______m2(填“”、“”或“”。
②溫度高于T0,COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)椋?/span>i有副應(yīng)發(fā)生;ii______;iii______。
(5)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ.COS(g)與H2O(g)投料比分別為1:3和1:1,反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí),COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示:
①M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)______Q點(diǎn)填“”、“”或“”;
②N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中COS(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______;
③M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽(yáng)極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鈷元素在周期表中的位置是___________,其外圍電子排布式為___________。
(2)已知第四電離能大小:I4(Fe)> I4 (Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。
(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水,加人足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。
①根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。
②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。
(4)經(jīng)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于___________,若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm,則鈷原子的半徑為___________pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是( )
A.硅太陽(yáng)能電池B.燃料電池
C.電熱水器D.天燃?xì)庠罹?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無(wú)色液體,電離類(lèi)似于氨:NH3+H2ONH4++OH-,25℃時(shí),kb1=10-4.07,kb2=10-7.15;乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NH3+
B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=6.85
C. 0.1 mol ·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)
D. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖,具有強(qiáng)還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式__________.
(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 正鹽
(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________;
(4)某溫度下,0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________;(H3PO3第二步電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)
(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)(平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。
以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無(wú)色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156-157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示:
(1)對(duì)青蒿干燥破碎后,加入乙醚的目的是______。
(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、______,操作Ⅱ的名稱(chēng)是______。
(3)操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是______(填字母)。
A. 加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B. 加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾C. 加入乙醚進(jìn)行萃取分液
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