【題目】錳的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)堿性鋅錳電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。該電池的正極反應(yīng)式為 。
(2)某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳,簡(jiǎn)易流程如下:
①加入濃鹽酸溶解廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過(guò)程中保持通風(fēng),其原因是 。
②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮,X宜選擇 (填代號(hào))。
A.焦炭 B.鋁 C.氫氣 D.一氧化碳
③寫(xiě)出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 。
(3)電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦(主要成份是MnCO3,主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+)為原料制備錳的工藝流程如下:
已知:NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表:(若某離子濃度小于等于105mol·L1,則認(rèn)為完全沉淀)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
開(kāi)始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.5 | 9.8 | 3.8 |
①浸出槽內(nèi)MnO2的作用是(用離子方程式表示) 。
②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍為 。
③電解槽陰極的電極反應(yīng)式為 。
【答案】(1)MnO2+H2O+e=MnOOH+OH;(2)①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣;② C; ③ 6MnCO3+O22Mn3O4+6CO2;(3)①MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;②3.8≤pH<8.3;③Mn2++2e=Mn。
【解析】
試題分析:(1)正極上得到電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),Mn的化合價(jià)降低,MnO2在正極上得電子,根據(jù)總電極反應(yīng)式為:MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-;(2)①廢電池中含有MnO2,MnO2和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯氣有毒,因此注意通風(fēng);②A、用焦炭,得到Mn含有焦炭,且容易產(chǎn)生溫室氣體,故錯(cuò)誤;B、Mn中可能含有未反應(yīng)鋁,產(chǎn)品不純,故錯(cuò)誤;C、用氫氣得到的是水,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,故正確;D、CO有毒,未反應(yīng)的CO污染空氣,故錯(cuò)誤;③MnCO3中Mn為+2價(jià),Mn3O4中Mn為+8/3價(jià),化合價(jià)升高,氧氣參與反應(yīng),反應(yīng)方程式為6MnCO3+O22Mn3O4+6CO2;(3)①根據(jù)流程圖以及信息,棄渣A為Fe(OH)3,MnO2的作用是把Fe2+氧化成Fe3+,然后調(diào)節(jié)pH除去Fe3+,因?yàn)镕e(OH)3全部變?yōu)槌恋淼臅r(shí),Mn元素沒(méi)有沉淀,如果是Fe(H)2完全沉淀,則Mn一部分全化成沉淀,MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;②氨水調(diào)節(jié)pH,使Fe3+變成Fe(OH)3,減少M(fèi)n的損耗,因此pH的范圍是3.8≤pH<8.3;③陰極是得電子的,Mn2++2e-=Mn。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為: 。
(2)B中官能團(tuán)的電子式: ;D中官能團(tuán)的名稱: 。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:
② ;反應(yīng)類型: ;
③ ;反應(yīng)類型: ;
④ ;反應(yīng)類型: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在日常生活中,為了達(dá)到更好的清潔效果,經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用,從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故。
(1)兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素,該元素在元素周期表中位置是 。
(2)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,寫(xiě)出次氯酸鈉的電子式: 。
(3)常溫下,0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7,原因 。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為 。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理為:
①在堿性條件下,利用NaClO氧化硝酸鐵,制得Na2FeO4,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH;K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 溶液(填序號(hào))
a.水 b.NH4Cl、異丙醇 c.Fe(NO3)3、異丙醇 d.CH3COONa、異丙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平,不考慮 2NO2 N2O4)。
(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有_________________ _。
(2)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10,寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式
_________ 。
(3)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是____________,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是____________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中,通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余,則通入O2的體積為_(kāi)_______ mL;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體,可以通過(guò)以下方法合成:
(1)化合物C中的官能團(tuán)為 (填官能團(tuán)的名稱)。
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ; 由A→B的反應(yīng)類型是: 。
(3)同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有 種。試寫(xiě)出一種分子中只含有6種等效氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
①分子含有2個(gè)獨(dú)立苯環(huán),無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③不能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物分子中含有甲基
(4)已知:RCH2CNRCH2CH2NH2,請(qǐng)寫(xiě)出以為原料制備化合物X()(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選): 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化合物通過(guò)化合反應(yīng)生成,向其水溶液中加入足量Na2O2,最終有白色沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是
A.Ca(HCO3)2 B.Na2S C.FeI2 D.AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種物質(zhì),在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列有關(guān)判斷中正確的是( )
A.還原劑是CN﹣,氧化產(chǎn)物只有N2
B.氧化劑是ClO﹣,還原產(chǎn)物是HCO3﹣
C.配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量系數(shù)之比為5:2
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的( )
A. 原子半徑 B. 電子層數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2
B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)
D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③
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