Question

【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種物質(zhì)，在反應過程中測得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（ ）

A．還原劑是CN﹣，氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO﹣，還原產(chǎn)物是HCO3﹣

C．配平后氧化劑與還原劑的計量系數(shù)之比為5：2

D．標準狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO-的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO-為反應物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN-是反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應物．反應中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價總共升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價，故CN-系數(shù)為2，ClO-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl-系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-；A．反應中，C元素化合價由CN-中+2價升高為HCO3-中+4價，N元素化合價由CN-中-3價升高為N2中0價，可知CN-為還原劑，氧化產(chǎn)物有HCO3-、N2，故A錯誤；B．反應中Cl元素化合價由ClO-中+1價降低為Cl-中-1價，ClO-是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl-，故B錯誤；C．由上述分析可知，反應為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反應中是CN-是還原劑，ClO-是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，故C正確；D．2.24LN2（標準狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應的ClO-的物質(zhì)的量為0.5mol，反應中只有氯元素化合價降低，由ClO-中+1價降低為Cl-中-1價，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2mol=1mol，故D錯誤；故選C。