Question

【題目】在廢水處理、粗鹽提純等過(guò)程中通常會(huì)涉及離子檢驗(yàn)、除雜等過(guò)程。

（1）某工廠廢水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-中的若干種。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)廢水進(jìn)行了檢測(cè)：

步驟1：對(duì)廢水進(jìn)行觀察,廢水為無(wú)色澄清液體。

步驟2：取少量廢水，向水樣中加入過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置。

步驟3：取少量步驟2所得上層清液，向其中滴加酚酞，溶液變紅。

①由步驟1可得的結(jié)論是____。

②步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

③實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子是____。

④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)溶液中還未能確定的離子進(jìn)行檢測(cè)，方法是：___。

（2）某粗鹽溶液經(jīng)檢測(cè)其中含有的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程最終獲得NaCl晶體：

步驟1：向溶液中加入試劑除去Ca2+、Mg2+和SO42-，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生。

步驟2：向步驟1所得溶液中通入適量的氣體X,充分反應(yīng)后加入CCl4，振蕩后分液。

步驟3：將步驟2所得水層蒸發(fā)結(jié)晶。

①按使用順序?qū)懗霾襟E1所用試劑的化學(xué)式：_____。

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】廢水中不存在Cu2+ CO32-+Ba2+BaCO3↓ Na+、K+ 用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取廢水，在無(wú)色火焰上灼燒，若火焰為黃色，則含有Na+，再透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃繼續(xù)觀察，若火焰為紫色，則含有K+ NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3) Cl2+2Br-Br2+2Cl-

【解析】

（1）根據(jù)離子共存的原則進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析。

（1）廢水中Mg2+與CO32-、OH-不能共存，Ba2+與CO32-不能大量共存；由步驟1可知廢水為無(wú)色澄清液體，則廢水中一定不含有Cu2+，由步驟2可知，加入過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則沉淀為碳酸鋇沉淀，則廢水中一定含有CO32-，一定不含有Ba2+和Mg2+，由步驟3可知，滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明廢水顯堿性，則廢水中一定含有OH-，廢水中不能確定是否含有Na+和K+。

①由分析可知步驟1可得的結(jié)論是廢水中不存在Cu2+，故答案為：廢水中不存在Cu2+。

②由分析可知步驟2中Ba2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓。

③由分析可知實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子是Na+、K+，故答案為：Na+、K+。

④溶液中還未能確定的離子為Na+、K+，檢驗(yàn)Na+、K+，通常使用焰色反應(yīng)，方法是：用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取廢水，在無(wú)色火焰上灼燒，若火焰為黃色，則含有Na+，再透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃繼續(xù)觀察，若火焰為紫色，則含有K+，故答案為：用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取廢水，在無(wú)色火焰上灼燒，若火焰為黃色，則含有Na+，再透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃繼續(xù)觀察，若火焰為紫色，則含有K+。

（2）要先用BaCl2除SO42-離子，然后再用Na2CO3除Ca2+，Na2CO3還可以除去過(guò)量的Ba2+，所以Na2CO3一定加在BaCl2的后面，如果加反了，過(guò)量的Ba2+就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的NaOH加HCl就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾就行了，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體。

①由分析可知，步驟1中按使用順序所用試劑的化學(xué)式為NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3)，故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3)。

②粗鹽溶液中含有Br-，可以通入適量的氯氣，氯氣與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，反應(yīng)后加入CCl4，振蕩后分液，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。