【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】熱氣體要冷卻,導(dǎo)管插入液面下易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;比較化學(xué)反應(yīng)速率一定是一個(gè)變量不同,其它的變量是相同的;元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng);溴單質(zhì)易揮發(fā),溴水能夠與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀。

乙酸和乙醇在加熱和濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯,用飽和碳酸鈉溶液吸收都是正確的,但熱的氣體冷卻以后容易產(chǎn)生倒吸,A裝置中導(dǎo)管插入液面下,容易產(chǎn)生倒吸,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中在設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,沒(méi)有注意控制變量,比較MnO2Fe2O3對(duì)過(guò)氧化氫溶液催化效果的時(shí)候,其他的變量就要控制不變(比如:溫度、過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),甚至過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量等),而在這個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),一個(gè)是5%,另一個(gè)10%,沒(méi)有控制這一變量,所以無(wú)法比較,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),三種酸的酸性強(qiáng)弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,它們都是元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,所以元素的非金屬性強(qiáng)弱順序:S>C>Si,C選項(xiàng)正確;液溴與苯在鐵粉催化下反應(yīng)生成溴化氫,與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明是發(fā)生了取代反應(yīng),但該裝置中溴單質(zhì)易揮發(fā),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾作用,無(wú)法正確判斷是否產(chǎn)生溴化氫氣體,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽,乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖:

請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出Na2O2的電子式___________;C在周期表中的位置____________。

(2)用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。

(3)寫(xiě)出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________。

(4)丙和丁因發(fā)生雙水解而不能共存寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在廢水處理、粗鹽提純等過(guò)程中通常會(huì)涉及離子檢驗(yàn)、除雜等過(guò)程。

1)某工廠廢水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-CO32-中的若干種。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)廢水進(jìn)行了檢測(cè):

步驟1:對(duì)廢水進(jìn)行觀察,廢水為無(wú)色澄清液體。

步驟2:取少量廢水,向水樣中加入過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,靜置。

步驟3:取少量步驟2所得上層清液,向其中滴加酚酞,溶液變紅。

①由步驟1可得的結(jié)論是____。

②步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

③實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子是____。

④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)溶液中還未能確定的離子進(jìn)行檢測(cè),方法是:___。

2)某粗鹽溶液經(jīng)檢測(cè)其中含有的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程最終獲得NaCl晶體:

步驟1:向溶液中加入試劑除去Ca2+、Mg2+SO42-,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生。

步驟2:向步驟1所得溶液中通入適量的氣體X,充分反應(yīng)后加入CCl4,振蕩后分液。

步驟3:將步驟2所得水層蒸發(fā)結(jié)晶。

①按使用順序?qū)懗霾襟E1所用試劑的化學(xué)式:_____。

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3 kJ

D. N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法中不正確的是

A. 原子半徑:X>Y>W

B. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:ZW

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y

D. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)①~⑩中,最活潑的金屬元素是________(寫(xiě)元素符號(hào),下同),最不活潑的元素是________。

(2)①⑧的簡(jiǎn)單離子,其半徑更大的是________(寫(xiě)離子符號(hào))。

(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是____________(填化學(xué)式)。

(4)元素的非金屬性:⑥________(”)。

(5)①~⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中:酸性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式);堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),該堿與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L1HCl溶液,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2HH2O ==Al(OH)3

B. bc曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的分子的一組是(  )

A.CH4HBrB.N2H2OC.HeCCl4D.H2O2HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器G的名稱(chēng)是_____________________,B中紅色石蕊試紙變藍(lán),則單質(zhì)M的電子式為___________________。

(2)化合物X中金屬元素和非金屬元素質(zhì)量比為69:14,寫(xiě)出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

(3)C中的試劑名稱(chēng)為___________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________。

(5)裝置E中試劑Z___________(填化學(xué)式),裝置E的作用是_________________。

(6)若不通過(guò)E、F兩裝置,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明D中發(fā)生了反應(yīng)(不通過(guò)觀察D

中固體顏色發(fā)生變化)________________________________________ 。

(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),某同學(xué)通過(guò)測(cè)定F中單質(zhì)M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量,以確定固體樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù),判斷該方案是否可行,并說(shuō)明原因:_________________________________________________________________________________________。

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