【題目】為了定量測定濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的最低濃度,某研究小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為:取18.4mol·L-1濃硫酸a mL與足量鋅于A中反應(yīng),將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質(zhì)量.

(1)A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖中__________(填“乙”或“丙”)裝置.

(2)有同學(xué)認(rèn)為要減小實(shí)驗(yàn)誤差,需要增加一個(gè)將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作.但也有同學(xué)認(rèn)為沒有必要,其理由是____________________________________

(3)若沉淀質(zhì)量為b g,則濃硫酸具有強(qiáng)氧化性時(shí)的最低濃度為________________.(用 含a、b的代數(shù)式表示,忽略反應(yīng)過程中濃硫酸體積變化)

【答案】 后產(chǎn)生的氫氣會(huì)將二氧化硫全部排入丙中 (18.4-2000b/217a) mol·L-1

【解析】1A產(chǎn)生的氣體為二氧化硫和氫氣,通入某溶液并測定生成沉淀的質(zhì)量,需要和二氧化硫反應(yīng)生成沉淀,乙不與二氧化硫反應(yīng),丙和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀;

2)鋅過量,隨反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸濃度減小變?yōu)橄×蛩岷蠛弯\反應(yīng)生成的氣體為氫氣,可以利用氫氣把二氧化硫全部排出;

3)金屬和濃硫酸的反應(yīng)使得濃硫酸濃度逐漸變小,濃硫酸的最低濃度也就是生成氫氣時(shí)的濃度。

為了定量測定濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的最低濃度,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為:取18.4molL-1濃硫酸amL與足量的鋅于A中反應(yīng),將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質(zhì)量。

1A產(chǎn)生的氣體為二氧化硫和氫氣,通入某溶液并測定生成沉淀的質(zhì)量,需要和二氧化硫反應(yīng)生成沉淀,氯化鋇不與二氧化硫反應(yīng),氫氧化鋇和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,答案為丙;

2)鋅過量,隨反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸濃度減小,變?yōu)橄×蛩岷蠛弯\反應(yīng)生成的氣體為氫氣,可以利用氫氣把二氧化硫全部排出,不需要增加裝置將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作;

3)若沉淀亞硫酸鋇質(zhì)量為bg,則根據(jù)硫元素守恒,二氧化硫的物質(zhì)的量是,消耗濃硫酸的物質(zhì)的量是2×,剩余的濃硫酸的物質(zhì)的量是:18.4molL-1×a×10-3L-2×=(0.0184a-2×mol,所以濃硫酸具有強(qiáng)氧化性時(shí)的最低濃度為(0.0184a-2×mol÷0.001a L=(18.4-molL-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是

A1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)

C.有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗2mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料,某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________

(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先______;再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>______________

(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________

(方案2)用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)導(dǎo)管a的主要作用是______________。

(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是____________。(填選項(xiàng)序號)

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.

(6)若mg樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL,(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含V、m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】m g由銅與鎂組成的混合物加入含n mol HNO3的稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),生成V1 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體(假定還原產(chǎn)物只有NO),再向所得溶液中加入V2 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中金屬離子恰好完全沉淀,測得生成(m+10.2)g沉淀。下列相關(guān)判定一定不正確的是(

A. m=19.2B. n=0.8

C. V1=4.48D. V2=200

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在廢水處理、粗鹽提純等過程中通常會(huì)涉及離子檢驗(yàn)、除雜等過程。

1)某工廠廢水只含Na+K+、Cu2+、Ba2+Mg2+、OH-、CO32-中的若干種。實(shí)驗(yàn)小組對廢水進(jìn)行了檢測:

步驟1:對廢水進(jìn)行觀察,廢水為無色澄清液體。

步驟2:取少量廢水,向水樣中加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,靜置。

步驟3:取少量步驟2所得上層清液,向其中滴加酚酞,溶液變紅。

①由步驟1可得的結(jié)論是____。

②步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

③實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子是____。

④請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對溶液中還未能確定的離子進(jìn)行檢測,方法是:___。

2)某粗鹽溶液經(jīng)檢測其中含有的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+Br-、SO42-。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)過程最終獲得NaCl晶體:

步驟1:向溶液中加入試劑除去Ca2+、Mg2+SO42-,過濾,向?yàn)V液中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。

步驟2:向步驟1所得溶液中通入適量的氣體X,充分反應(yīng)后加入CCl4,振蕩后分液。

步驟3:將步驟2所得水層蒸發(fā)結(jié)晶。

①按使用順序?qū)懗霾襟E1所用試劑的化學(xué)式:_____

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

請回答:

(1)D中官能團(tuán)的名稱是_____________

(2)A→B的反應(yīng)類型是________________。

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.還原反應(yīng)

(3)寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(4)某烴XB是同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似,F(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:

有關(guān)X的說法正確的是_______________________。

A.相同條件下,X的密度比水小

B.X的同分異構(gòu)體共有6

C.X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

D.試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層,可通過加水確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3 kJ

D. N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

(1)①~⑩中,最活潑的金屬元素是________(寫元素符號,下同),最不活潑的元素是________。

(2)①⑧的簡單離子,其半徑更大的是________(寫離子符號)

(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是____________(填化學(xué)式)。

(4)元素的非金屬性:⑥________(”)

(5)①~⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中:酸性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式);堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),該堿與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.硬鋁B.鹽酸C.漂粉精D.明礬

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