如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（    ）
A．離子半徑：
B．Z元素形成的氧化物都是共價(jià)化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
D．三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
BD

試題分析：短周期共有3個(gè)，所以圖中正好為三個(gè)短周期的一部分。因?yàn)榈谝恢芷谠刂挥凶钭筮叺腍和最右邊的He兩個(gè)元素，所以從圖來(lái)看可得X為He元素，所以可推知Y為F元素，M為Cl，Z為S。根據(jù)所推元素分析，Cl-和S2-有相同的電子結(jié)構(gòu)，所以核電荷數(shù)大的半徑反而小，Cl-<S2-，A錯(cuò)誤；S元素形成的化合物是SO2和SO3均是共價(jià)化合物，B正確；非金屬性強(qiáng)弱Y>M>Z，所以對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性Y>M>Z，C錯(cuò)誤；因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)沒(méi)有含氧酸，所以Cl對(duì)應(yīng)的含氧酸HClO4酸性最強(qiáng)，D正確；故選BD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是
A．硫化鉀B．硫化鈉C．氯化鈉D．氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料。由此可推知
A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學(xué)式為ca3的化合物
B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低依次為：d＞c＞b
C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 d＞c＞f＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小
B．⑤、⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
C．⑦、②、③、④的氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．②、③的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是
A．ⅦA族元素的單質(zhì)沸點(diǎn)逐漸降低
B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多
C．堿金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
A．Ⅰ A族元素與ⅦA族元素間形成的化合物一定含離子鍵
B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7，最低負(fù)價(jià)從—4升高到—1
C．同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱
D．同周期主族金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱(chēng)第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。回答下列問(wèn)題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是   （填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號(hào)大于1號(hào)，I1（氮）＞I1（氧），5號(hào)大于4號(hào)�？赡茉蚴�    。（3）已知2號(hào)的I1＝738KJ/mol, 則它的I2   738KJ/mol， I3    3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號(hào)和6號(hào)元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號(hào)元素的電負(fù)性可能為（ ）
A．3.5B．1.8C．2.5D．4.0
（5）上圖中4、5、6三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?  _________ （用對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：  ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某一個(gè)元素質(zhì)量數(shù)是51，中子數(shù)是28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為
A．4B．1 C．2D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）R+與S2–所含電子數(shù)相同，則R元素的原子序數(shù)為           
（2）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，正極上的反應(yīng)為：O2 + 4e– + 4H+  = 2H2O，檢測(cè)有酒精時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向     極移動(dòng)，該電池負(fù)極上的反應(yīng)為：                                       
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個(gè)短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問(wèn)題：
①用化學(xué)符號(hào)表示核素A：                  ；
②上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是         (寫(xiě)化學(xué)式)，寫(xiě)出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                                ；
③X2M的電子式為       ；
④ZG用途廣泛，下列說(shuō)法正確的是：                                。
A．作調(diào)味劑B．用于食物防腐C．用于氯堿工業(yè)D．用于醫(yī)療

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