Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是
A．硫化鉀B．硫化鈉C．氯化鈉D．氧化鋁
A

試題分析：根據(jù)題意，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，則Y最高正價(jià)為+6，Y為S元素，再由Y元素與M元素形成離子化合物且在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，推出M為第四周期的金屬元素，可能K元素，該化合物為K2S，故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；Z的單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氫化物的電子式是________。
(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：____________________。
(3)Z和W比較，非金屬性較弱的是________(填元素符號(hào))，下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是________(填序號(hào))。
a．元素在地殼中的含量
b．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性
(4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______(用化學(xué)式表示，下同)；Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______；X、Z、W的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陰極移動(dòng)
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是
A．原子半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D
C．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)
D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置
周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
 
（1）填元素符號(hào)B        D     。其中B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最弱的是     （填化學(xué)式）。
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是               。
（3）F元素氫化物的化學(xué)式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：
元 素
性 質(zhì)
A
一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B
原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C
最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D
單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線
E
在地殼中的含量位居第三
F
周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍
G
該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
 
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：____；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篲___（用元素符號(hào)表示）。
（2）化合物BA2D2蒸氣293 K時(shí)，理論測(cè)算密度為1.9 g·L-1，實(shí)際密度為2.5 g·L-1的原因是___。
（3）FD2中F原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____；分子空間構(gòu)型為_(kāi)_____；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序號(hào)）。
①FD2與水極性相同                     ②FD2可以與水反應(yīng)   
（4）有人推測(cè)化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類(lèi)型為：______。
（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級(jí)研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類(lèi)型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈_______（選填：“酸性”、 “中性”、“堿性”），原因是： ______（用離子方程式解釋）。
（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是
A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂
C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
D．Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（    ）
A．離子半徑：
B．Z元素形成的氧化物都是共價(jià)化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
D．三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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