六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料。由此可推知
A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學(xué)式為ca3的化合物
B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點由高到低依次為：d＞c＞b
C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是 d＞c＞f＞b
C

試題分析：單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料，即為硅。b為碳。d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍，d是氧；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同，說明分別是氫和鈉，則c為氟。A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學(xué)式為HF，錯誤；B．b、c、d分別與a形成的化合物分別是CH4,HF,H2O,根據(jù)常溫下的狀態(tài)可知，水的沸點是最高的，另外HF中存在氫鍵比甲烷的沸點高，故沸點由高到低依次為：d＞c＞b，正確。C．原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞F＞O，正確。D．元素的非金屬性由強到弱的序是 F＞O ＞C＞Si ，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：
元 素
性 質(zhì)
A
一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B
原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C
最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D
單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E
在地殼中的含量位居第三
F
周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
G
該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
 
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：____；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序為：____（用元素符號表示）。
（2）化合物BA2D2蒸氣293 K時，理論測算密度為1.9 g·L-1，實際密度為2.5 g·L-1的原因是___。
（3）FD2中F原子的雜化類型為______；分子空間構(gòu)型為______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序號）。
①FD2與水極性相同                     ②FD2可以與水反應(yīng)   
（4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：______。
（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈_______（選填：“酸性”、 “中性”、“堿性”），原因是： ______（用離子方程式解釋）。
（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。補充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是
A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂
C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是
A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同
B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同
C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小
D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
其中Cl化合價為價。
（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是
A．CS2中各元素的化合價          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高價含氧酸的酸性 
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是
A．鍵長：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸點：HF>HCl
O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)① O3O2 +[O]－Q   平衡常數(shù)為K1 ；
反應(yīng)② [O]+O32O2＋Q 平衡常數(shù)為K2 ；
總反應(yīng)：2O33O2＋Q   平衡常數(shù)為K。
（4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。
已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
pH
t / min
T / ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
 
在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
A．降低溫度，K增大               B．K=K1＋K2
C．適當升溫，可提高消毒效率        D．壓強增大，K2減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是
A．X與Y不可能位于同一主族B．X與Y一定位于同一周期
C．X與Y不可能形成XY2型化合物D．X與Y可能形成XY型或XY2型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（    ）
A．離子半徑：
B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
D．三種元素中，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產(chǎn)生氫氣
③At單質(zhì)為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體
⑥H2Se是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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