【題目】下列說法正確的是

A.NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)

B.BaSO4其水溶液幾乎不導電，但BaSO4是電解質(zhì)

C.液溴不導電，所以液溴是非電解質(zhì)

D.食鹽水能導電，故其屬于電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

A.氨氣的水溶液雖然能導電，但導電的離子是由NH3與水反應生成的NH3·H2O電離的，不是NH3自身電離的，所以NH3是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.溶于水的BaSO4完全電離出鋇離子和硫酸根離子，熔融的硫酸鋇能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故B正確；

C.液溴是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.食鹽水是混合物，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示有關(guān)生物大分子的簡要概念圖，下列敘述正確的是（　�。�

A. 若B為葡萄糖，則C在動物細胞中可能為乳糖

B. 若C為RNA，則B為核糖核苷酸，A為C、H、O、N

C. 若C具有信息傳遞、運輸、催化等功能，則B可能為氨基酸

D. 若B為核糖核苷酸，則C可能存在于線粒體、葉綠體、染色體中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

B. 的系統(tǒng)命名法為2，5-二甲基-4-乙基己烷

C. 總質(zhì)量一定時，乙酸和甲醛無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等

D. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)C的名稱是___________。

(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的,上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序為:關(guān)閉活塞______，打開活塞______；加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應一段時間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應的離子方程式為_______________。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，________、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:

(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____________________。

(5)經(jīng)查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列問題：

（1）完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

（2）應用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________。

（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_________________

A .將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

B .搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻

C .定容時俯視容量瓶的刻度線

D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

E． NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長

（4）取上述體積均為150mL的 A、B 兩份NaOH 溶液，分別通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 , 產(chǎn)生 CO2 的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

①B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為______________。

②A 曲線表明，鹽酸的濃度為______mol/L；通入的CO2在標準狀況下的體積為______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將—塊表面已經(jīng)被部分氧化成氧化鈉的鈉塊，質(zhì)量為1.08g，投入到100g水中，完全反應后收集到0.02g氫氣。通過計算回答:

（1）未被氧化的鈉的質(zhì)量是_________。

（2）鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是_________。

（3）①若將氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為___________，試用方程式和文字解釋：_________。

②若將過氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為___________，試用方程式和文字解釋: _________。

（4）若向飽和燒堿溶液中加入一定量過氧化鈉，則c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①___________；②___________； ③___________； ④___________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。

（3）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有__________、__________（寫儀器名稱）。

②經(jīng)計算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸，如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結(jié)果濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使結(jié)果濃度____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛?/span>______。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機硫，如COS、CH3SH�；卮鹣铝袉栴}:

（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。

（2）一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。

②已知下列熱化學方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為__________。

（3）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為______________。

（4）COS水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①圖1活性α-Al2O3催化水解，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。

②由圖2可知，P點時平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。

③活性α-Al2O3催化水解，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校同學在實驗室中對一氧化碳與硫酸鈣反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學利用CaSO4·2H2O在400--500℃脫水制取無水CaSO4。實驗中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質(zhì)的儀器除玻璃棒外，還用到______________。

（2）乙組同學利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體，實驗裝置如下：

B、C中盛放的試劑依次為______、____________。

（3）丙組同學利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗證反應并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中有SO2和CO2產(chǎn)生。

①上述裝置(部分裝置可重復使用)的連接順序為C→___________。

②若E溶液褪色，則發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

③能證明有CO2的生成的實驗依據(jù)是____________。

④若G中產(chǎn)物為CaO，則G中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（4）丁組的同學取丙組實驗后G裝置中的固體產(chǎn)物加入試管中，然后加人足量稀鹽酸，固體完全溶液且產(chǎn)生少量氣體，通入CuSO4溶液有黑色沉淀�？沈炞CCO與CaSO4在高溫下還發(fā)生了一個副反應，該反應為______________(用方程式表示)。

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同步練習冊答案