【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫,如COS、CH3SH;卮鹣铝袉栴}:

(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為________

(2)一種脫硫工藝為:真空K2CO3克勞斯法。

K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgK1=-7,lgK2=-19)。

已知下列熱化學(xué)方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

(3)Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化,在其它條件相同時(shí),改變反應(yīng)溫度,測(cè)得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示;某溫度時(shí),在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)0.1molCOS,COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

1活性α-Al2O3催化水解,隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________

由圖2可知,P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。

活性α-Al2O3催化水解,為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________

【答案】 3.3 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) △H=-362 kJ·mol1 COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O 開始溫度低,催化劑活性小,到160℃活化劑活性最大,繼續(xù)升溫,催化劑活性降低且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 0.0476 控制溫度約160℃并增大n(H2O)/n(COS)

【解析】(1)CH3SH(甲硫醇)屬于共價(jià)化合物,其電子式為。

(2)一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。

① K2CO3+H2S=KHS+KHCO3

===10-7/10-10.3=103.3 lgK=3.3。答案:3.3。

②已知下列熱化學(xué)方程式:

根據(jù)a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H2=-632kJ/mol

=-632 kJ/mol3-(-1172kJ/mol)/2=-362 kJ·mol-1

2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) H=-362 kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) H=-362 kJ·mol-1。

(3)Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O

(4)①圖1活性α-Al2O3催化水解,催化劑與溫度有一個(gè)臨界點(diǎn),高于這個(gè)臨界點(diǎn),催化劑的活性降低。由圖可知開始溫度低,催化劑活性小,到160活化劑活性最大,繼續(xù)升溫,催化劑活性降低且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

② COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g

初始量 0.1 0.3 0 0

變化量 X X X X

平衡量 0.1-X 0.3-X X X

P點(diǎn)時(shí)COS轉(zhuǎn)化率為30,所以X=0.03mol平衡常數(shù)為K=0.30.3/0.070.27=0.0476

COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H=-35.5kJ/mol。為提高可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素溫度,壓強(qiáng) 濃度,由方程式可知壓強(qiáng)不能改變平衡移動(dòng),所以可以增加水蒸氣的濃度,溫度升高COS的轉(zhuǎn)化率降低,所以控制溫度約160℃并增大n(H2O)/n(COS)即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲圖是生物體內(nèi)四種有機(jī)物的組成與功能關(guān)系圖,乙圖是二糖的組成圖,請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題。

(1)構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素是_____________,生物體內(nèi)含量最多的有機(jī)化合物是圖中的_______(填字母)

(2)甲圖中物質(zhì)D的基本元素組成是________;物質(zhì)C的不同取決于_________的不同。

(3)小麥種子細(xì)胞中,物質(zhì)E是指__________________。

(4)相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解,耗氧量較多的是_____________。

(5)乙圖B、C代表的單糖分別是_______、___________(填寫具體名稱)。不能水解的糖類是_____糖,構(gòu)成淀粉、纖維素、糖原等多糖的單體都是____________________。

(6)淀粉→麥芽糖→葡萄糖→糖原,這是某生物體內(nèi)糖類的某些變化,此生物一定是________(填“動(dòng)物”或“植物”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

B.BaSO4其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但BaSO4是電解質(zhì)

C.液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)

D.食鹽水能導(dǎo)電,故其屬于電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近報(bào)道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下裝置工作時(shí),下列說法不正確的是

A. 鹽橋中Cl-Y極移動(dòng)

B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 電子由X極沿導(dǎo)線流向Y

D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O,周圍pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)

后使用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____mol·L-1。

(2)取用任意體積的該鹽溶液時(shí),下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A.溶液中NaClO的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量 D.溶液的密度

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。回答下列問題。

①如圖所示的儀器中,有些是不需要,配制上述溶液還需要_____________玻璃儀器

②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______ g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為________ mL。

③若所配制的稀硫酸濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是_______。

A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水 B.量取濃硫酸時(shí),仰視液體的凹液面

C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D.定容時(shí),仰視溶液的凹液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是:

A. Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol

B. 通常狀況下,18g水中含有1mol水分子

C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L O2N2的混合氣中含有的分子個(gè)數(shù)為3.01×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

I.請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣___________;

(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉___________;

(3)分離植物油和水___________;

(4)海水淡化___________;

(5)氯化鈉溶液中分離出水___________;

(6)除去自來水中的Cl等雜質(zhì)___________;

(7)從碘水中分離出I2___________。

II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:

(1)萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是___________

A.酒精 B.苯

②分液漏斗在使用前必須先___________

③查資料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時(shí),水層應(yīng)由分液漏斗的______端口放出,有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的______端口放出(此問填或者”)

(2)蒸餾

①裝置Aa的名稱是_______冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該________口進(jìn)(填”),

這樣做的目的是________________________裝置C在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開漏斗下端的旋塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是__________________________

已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

113.7℃

184.3℃

四氯化碳

-22.6℃

76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是___________

Ⅲ. 海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]

問題一:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:

加入過量的Na2CO3溶液 加入過量的BaCl2溶液 加入過量的NaOH溶液 調(diào)節(jié)溶液的pH等于7、溶解過濾 蒸發(fā)正確的操作順序是__________(填選項(xiàng)字母).

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

問題二:由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過程中要用到的主要裝置是_________________(從給定的四種裝置中選擇,填字母)。

問題三:粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽,將粗鹽溶解后,先過濾將泥沙除去,再檢驗(yàn)濾液中的SO42,檢驗(yàn)濾液中的SO42的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有N2O2的混合氣體,其總質(zhì)量為144g,總物質(zhì)的量為5mol,O2N2的物質(zhì)的量之比為

A.1:4B.2:3C.3:2D.4:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(  )

A. 在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32﹣

B. 在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3

C. 在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN

D. 在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3

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