Question

【題目】將—塊表面已經被部分氧化成氧化鈉的鈉塊，質量為1.08g，投入到100g水中，完全反應后收集到0.02g氫氣。通過計算回答:

（1）未被氧化的鈉的質量是_________。

（2）鈉塊表面被氧化的鈉的質量是_________。

（3）①若將氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現象為___________，試用方程式和文字解釋：_________。

②若將過氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現象為___________，試用方程式和文字解釋: _________。

（4）若向飽和燒堿溶液中加入一定量過氧化鈉，則c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 0.46g 0.46g 溶液變藍 氧化鈉溶于水發(fā)生反應Na2O+H2O=2NaOH，溶液顯堿性， 先變藍后褪色 過氧化鈉溶于水發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，使溶液呈堿性，同時過氧化鈉具有強氧化性 不變 不變

【解析】試題分析：本題考查與Na、Na2O相關的計算，Na、Na2O與水的反應，Na2O2的性質。

（1）n（H2）==0.01mol，根據反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，未被氧化的Na的物質的量為2n（H2）=0.02mol，未被氧化的Na的質量為0.02mol23g/mol=0.46g。

（2）m（Na2O）=1.08g-0.46g=0.62g，n（Na2O）==0.01mol，根據Na守恒，被氧化的Na的物質的量為0.02mol，被氧化的Na的質量為0.02mol23g/mol=0.46g。

（3）①氧化鈉投入紫色石蕊試液中，發(fā)生反應：Na2O+H2O=2NaOH，NaOH溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍。

②過氧化鈉投入紫色石蕊試液中，發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液呈堿性，使紫色石蕊試液先變藍，同時Na2O2具有強氧化性，所以溶液后又褪色。

（4）向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶劑水減少，NaOH增大，所以觀察到有白色固體析出，得到的仍是NaOH的飽和溶液，溶液濃度不變，c（OH-）不變，c（Na+）不變。