【題目】工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來(lái)制備KClO4的工業(yè)流程如下：

根據(jù)流程推測(cè)，下列判斷不正確的是( )

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

C.NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4

【答案】A

【解析】

工業(yè)用PbO2來(lái)制備KClO4，是在酸性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4，過(guò)濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KClO晶體，

A.濃鹽酸具有還原性會(huì)與NaClO3發(fā)生歸中反應(yīng)，同時(shí)也會(huì)消耗PbO2，故A錯(cuò)誤；

B. “濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaClO3被PbO2氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：，故C正確；

D. 根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KClO4，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. B點(diǎn)的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向25℃時(shí)，體積均為20mL濃度均為0.1mol·L－1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY均為弱酸

B. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10－6

C. b點(diǎn)時(shí)：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL時(shí)，反應(yīng)后的兩種溶液中c(X－)=c(Y－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施中：①升溫 ②恒 容通入惰性氣體 ③增加 COCl2 濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2 轉(zhuǎn)化率的是

A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.46 g C2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA

B.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含電子總數(shù)為9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含鍵數(shù)目為NA

D.CO2氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，固體增重28g時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. V0=20.0mL，m=18

B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，則反應(yīng)終點(diǎn)可能為e點(diǎn)

C. a、b、d三點(diǎn)中，由水電離的c(H+)和c(OH－)的積最大的為b點(diǎn)

D. 相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)b向c方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的HCN溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)為10-8

B. 點(diǎn)①時(shí)，向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C. 點(diǎn)②時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 在標(biāo)示的四種情況中，水的電離程度最大的是②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它與水互溶并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件沒(méi)有全部注明)，請(qǐng)回答：

(1)有機(jī)物A的官能團(tuán)名稱是_______，該官能團(tuán)的電子式是______。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______。

(5)下列說(shuō)法正確的是_______

A.反應(yīng)①中Na與A的反應(yīng)比Na與H2O反應(yīng)更劇烈

B.反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

C.有機(jī)物A可以使酸性高錳酸鉀褪色

D.有機(jī)物B不能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(　　)

A.－218 kJ/molB.－109 kJ/molC.＋109 kJ/molD.＋218 kJ/mol

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