Question

【題目】常溫下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的HCN溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A. Ka(HCN)的數(shù)量級為10-8

B. 點①時，向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C. 點②時，溶液中微粒濃度大小關系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 在標示的四種情況中，水的電離程度最大的是②

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，①時為HCN溶液，其c（H+）約為10-6mol/L，Ka(HCN)= c（H+）×c（CN-）/c（HCN）=10-6×10-6/0.01=10－10，數(shù)量級約為10－10；

B. 點①時，向溶液中滴入幾滴1mol·L－1的HCN溶液為加水稀釋的逆過程，加水稀釋平衡向電離的方向移動，逆過程為生成分子的方向移動，c（H+）減小，c（HCN）增大，的值減��；

C. 點②時，溶液為NaCN與HCN混合液，且物質的量相等，此時溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，則c(HCN)>c(Na+)>c(CN－)，由于水解是少量的水解，則c(CN－)>c(OH－)；

D. 在標示的四種情況中，③剛好生成NaCN鹽，水解程度最大；

A.根據(jù)圖像可知，①時為HCN溶液，其c（H+）約為10-6mol/L，Ka(HCN)= c（H+）×c（CN-）/c（HCN）=10-6×10-6/0.01=10－10，數(shù)量級約為10－10，A錯誤；

B. 點①時，向溶液中滴入幾滴1mol·L－1的HCN溶液為加水稀釋的逆過程，加水稀釋平衡向電離的方向移動，逆過程為生成分子的方向移動，c（H+）減小，c（HCN）增大，的值減小，B錯誤；

C. 點②時，溶液為NaCN與HCN混合液，且物質的量相等，此時溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，則c(HCN)>c(Na+)>c(CN－)，由于水解是少量的水解，則c(CN－)>c(OH－)，C正確；

D. 在標示的四種情況中，③剛好生成NaCN鹽，水解程度最大，D錯誤；

答案為C