【題目】實驗室用100 mL 1 mol·L－1硫酸與鋅粉反應制備氫氣，下列措施一定能加快反應速率的是

A.改用300 mL 1 mol·L－1硫酸B.降低溫度

C.用鋅粒代替鋅粉D.滴加少量CuSO4溶液

【答案】D

【解析】

增大硫酸與鋅粉的反應速率，可通過外界條件對化學反應速率的影響來考慮，可增大濃度、升高溫度，增大固體的表面積或形成原電池反應等因素來實現(xiàn)。

A．硫酸濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；

B．降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故B錯誤；

C．用鋅粒代替鋅粉，固體的表面積減小，反應速率減小，故C錯誤；

D．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種物質，均含同一種元素，一定條件下其轉化關系如下（部分產物已略去）：請回答：

（1）若A黃綠色氣體單質，C是漂白粉中的有效成分。

① 組成A的元素在周期表中的位置是______。

② 寫出工業(yè)上用A與D反應制取漂白粉的化學反應方程式______。

③ 上述反應中轉移1mol 電子時，消耗A的體積為 _______（標準狀況）

（2）若A是可以使品紅褪色的氣體，D 是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

① 下列關于A的說法不正確的是______（填字母）。

a．只有還原性沒有氧化性 b．能使澄清石灰水變渾濁

c．是造成大氣污染物之一 d．使品紅褪色與氯氣漂白原理相同

② C 的溶液在空氣中放置易變質，寫出C溶液在空氣中變質的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.非金屬原子間不可能形成離子鍵；

B.不同原子形成的化學鍵一定是極性鍵；

C.共價化合物中不可能含離子鍵；

D.離子化合物中不可能含有共價鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1～18號元素及其形成的化合物的化學式填空。

（1）原子半徑最小的元素是________。

（2）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是________，它的原子結構示意圖是________。

（3）與水反應最劇烈的金屬是________。

（4）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。

（5）最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物的是________。

（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。

（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。

（8）金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。

（9）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯被國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，以KClO3溶液為原料，采用電解法生產二氧化氯反應原理如下：4ClO3﹣+2H2O 4ClO2↑+O2↑+4OH﹣ ． 下列說法正確的是（　　）
A.電解過程中OH﹣向陰極遷移
B.陽極反應式為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
C.毎有l(wèi) mol電子轉移，生成標準狀況下5.6L氣體
D.電解過程中陰極區(qū)溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定室溫下NH3H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（1）從三頸瓶中用（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500molL﹣1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（2）據(jù)圖，計算氨水的濃度為molL﹣1；寫出NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達式，Kb= ， 當pH=11.0時計算Kb的近似值，Kb≈ ． （Kb保留兩位有效數(shù)字）
（3）關于該滴定實驗的說法中，正確的是 ．
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果
B.未滴加酸堿指示劑，實驗結果不科學
C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D.滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳生活，綠色出行”已經成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學家們積極探索的熱門領域。回答下列問題:

（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關系如圖1，寫出該反應的熱化學方程式____________。

（2）以硫酸作電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應式為_________________________。

（3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率a(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖3。

①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)的是__________，反應的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

③從狀態(tài)a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是________________________________。

④狀態(tài)e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數(shù)K=____。

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