Question

【題目】測(cè)定室溫下NH3H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（1）從三頸瓶中用（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500molL﹣1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（2）據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為molL﹣1；寫(xiě)出NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式，Kb= ， 當(dāng)pH=11.0時(shí)計(jì)算Kb的近似值，Kb≈ ． （Kb保留兩位有效數(shù)字）
（3）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是 ．
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果
B.未滴加酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)
C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高．

Answer 1

【答案】
（1）堿式滴定管（或移液管）
（2）0.0450； ；2.2×10﹣5
（3）AC
【解析】解：（1）氨水中含有一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以用移液管或堿式滴定管量取氨水，

所以答案是：堿式滴定管（或移液管）；（2）氨水的物質(zhì)的量濃度= mol/L= mol/L=0.0450mol/L；pH=11的氨水中c（OH﹣）=0.001mol/L，c（OH﹣）≈c（NH4+）=0.001mol/L，c（NH3H2O）≈0.0450mol/L，根據(jù)Kb= = =2.2×10﹣5；

所以答案是：0.0450； ；2.2×10﹣5；（3）A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響氨水的物質(zhì)的量，所以不影響測(cè)定結(jié)果，故A正確；

B．利用pH計(jì)判斷滴定終點(diǎn)更準(zhǔn)確，不需要酸堿指示劑即可，故B錯(cuò)誤；

C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，則使用鹽酸的體積偏大，所以導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；

D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致鹽酸體積偏小，則鹽酸物質(zhì)的量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤．

所以答案是：AC．

【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．