【題目】短周期元素中,原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對電子的元素共有

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

【答案】C

【解析】試題分析:短周期元素中,原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對電子的元素的最外層電子排布符合ns1、np1、np5的特點(diǎn),n=1時(shí),1種;n=2時(shí)3種;n=3時(shí)3種,共7種,答案選C

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富,能源消費(fèi)以煤為主。將原煤作為燃料燃燒,既嚴(yán)重污染環(huán)境,效率又不高,因而國家大力提倡煤的綜合利用。實(shí)施煤變油,其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣),再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。

(1)用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式是______________________________________。

(2)用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學(xué)方程式是__________________________。

(3)氣化和液化的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中不正確的是( 。
A.由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣O﹣CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用100 mL 1 mol·L1硫酸與鋅粉反應(yīng)制備氫氣,下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是

A.改用300 mL 1 mol·L1硫酸B.降低溫度

C.用鋅粒代替鋅粉D.滴加少量CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( 。
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大小:N>N
B.0.1 molL﹣1醋酸溶液中:c2(H+)=c(H+)c(CH3COO)+KW
C.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=4.5時(shí),溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
D.在25℃時(shí),將c molL﹣1的醋酸溶液與0.02 molL﹣1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10﹣9/(c﹣0.02)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱,通過比較它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸

(2)儀器b的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可證明________________酸性強(qiáng),得電子能力________________強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素原子 M 層電子數(shù)比 K 層電子數(shù)多 5 個(gè),該元素的最高正價(jià)為

A.+7B.+5C.+3D.無最高正價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是

A.MgCl2

B.KOH

C.NH3

D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700℃的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g),已知60gSiO2完全反應(yīng)時(shí)放出530.4kJ的能量,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-,可放出的熱量為___________________

(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

①實(shí)驗(yàn)1中,前5min的反應(yīng)速率v(H2O)=_____________。

②下列能判斷實(shí)驗(yàn)2已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________

a.混合氣體的密度保持不變 b.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 d..容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

e. v(CO)=v(H2O)

③若實(shí)驗(yàn)3的容器是絕熱恒容的密閉容器,實(shí)驗(yàn)測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如左上圖所示,b點(diǎn)v_________v(填“<”、“=”或“>”)

(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,右上圖是由“甲醇(CH3OH)一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,b電極是該燃料電池的_________(選“正極”或“負(fù)極”);寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式___________________________________。

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