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20．下列物質屬于同位素的是（　�。�
A．H2O和H2O2B．11H、21H、31HC．O2與O3D．11H2和21D2

分析 同位素：質子數相同中子數不同的原子互稱同位素．互為同位素原子具有以下特征：質子數相同、化學性質相同、在周期表中的位置相同；中子數不同、質量數不同、物理性質不同；研究對象為原子．

解答 解：A．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故A錯誤；
B．11H、21H、31H質子數相同為1，中子數分別為0、1、2不同，是同種元素的不同的原子，互為同位素，故B正確；
C．O2與O3是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，不是不同的原子，故C錯誤；
D．11H2和21D2是單質，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查同位素、同素異形體、同分異構體等概念，明確概念的要點即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用玻璃棒迅速攪拌如圖所示裝置內（小燒杯與玻璃片之間有一薄層水）的固體混合物．稍后手拿起燒杯時發(fā)現玻璃片與燒杯粘結在一起．下列有關該反應的說法中正確的是（　�。�
A．反應中有化學能轉化為熱能B．反應中的能量關系如圖二
C．是吸熱反應D．化學鍵的總鍵能：反應物＜生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．只用下列試劑中的一種，就能鑒別氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸這三種無色溶液，它是（　�。�
A．酚酞試劑B．BaCl2溶液C．石蕊試劑D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是AD
A．升高溫度　　　　　　　 B．增加碳的用量
C．加入催化劑　　　　　　 D．用CO吸收劑除去CO
②在體積不變的條件下，投入一定量的C（s）和H2O（g），下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是AB．
A．體系壓強保持不變
B．體系的氣體平均相對分子質量不變
C．CO和H2的體積比保持不變
D．H2O的反應速率與H2的反應速率相等
（2）在900℃時，將2mol CO（g）和1mol H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應達到平衡時H2的體積分數為20%，通過計算求出該反應的平衡常數以及CO的平衡轉化率．（要求寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字）．
（3）工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖1：

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為使用催化劑，判斷依據是實驗Ⅱ與實驗Ⅰ平衡狀態(tài)相同，而實驗Ⅱ達到平衡所需時間短．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能．但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等．下列食品中富含油脂的是（　�。�
A．蘋果B．堅果C．白菜D．花生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用3g鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應制取H2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸　　
②改用30mL3mol/L硫酸
③改用3g鋅粉　             
④適當升高溫度．
A．①②④B．①③C．①④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應過程中能量的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；H2的轉化率a（H2）=75%．
②該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中不能使化學平衡移動的是CE；可使H2的轉化率a（H2）提高的是ABD（均填字母）
A．降低溫度    C．選擇高效催化劑     B．將CH3OH（g）及時液化抽出  
D．再充入0.25molCO2和0.75molH2O（g）   E．再充入3mol He以增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）
A．銅片上發(fā)生了還原反應
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學作業(yè)中有一個離子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O．其中RO3x所帶電荷x模糊不清．推斷RO3x中R元素的化合價是（　�。�
A．-2B．+2C．+4D．+6

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