Question

3．有BaCl₂和KCl的混合溶液VL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗m mol H₂SO₄、n mol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． $\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$
• B． $\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$
• C． $\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$
• D． $\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

Answer 1

分析 根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計(jì)算溶液中的Ba²⁺離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓算Cl^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算Ba²⁺離子、Cl^-離子濃度，利用電荷守恒有2c（Ba²⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-），據(jù)此計(jì)算原溶液中的K⁺濃度．

解答 解：BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，
一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗m molH₂SO₄，則：
  SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
m mol m mol
c（Ba²⁺）=$\frac{mmol}{0.5VL}$=$\frac{2m}{V}$cmol/L，
另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，反應(yīng)中消耗ymolAgNO₃，則：
   Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
n mol n mol
c（Cl^-）=$\frac{nmol}{0.5VL}$=$\frac{2n}{V}$mol/L，
溶液不顯電性，由電荷守恒可知，c（K⁺）+$\frac{2m}{V}$mol/L×2=$\frac{2n}{V}$mol/L，
解得c（K⁺）=$\frac{2n-4m}{V}$mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系．