12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g H2、11g CO2和4g O2混合，該混合氣體的體積約為（　�。�
A．16.8LB．14LC．19.6LD．18.4L

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：n（H2）=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，n（CO2）=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，n（O2）=$\frac{4g}{32g/mol}$=0.125mol，
氣體的總物質(zhì)的量為0.5mo+0.25mol+0.125mol=0.875mol，
體積為0.875mol×22.4L/mol=19.6L．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥97mL
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置圖1完成實驗：
①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為合理的是ACD
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面最低點水平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O(shè)計了圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用有：使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下和滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$D．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36 kJ•mol-1 
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216 kJ•mol-1 
（1）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1 mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)． 
①若x=0.2，反應(yīng)①放出的能量為-14.4kJ． 
②若x=0.5，反應(yīng)①與②吸收的總能量為+66.9kJ． 
③若x=0.65時，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是②⑤（填序號）
①c（NH4+）=0.1mol•L-1；
②溶液中c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14；
③水電離出來的c（H+）=c（OH-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）
⑥升高溫度，溶液的pH增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在水溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解的離子是（　�。�
A．Cl-B．I-C．Al3+D．Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知金屬硫化物和溶解性比較復(fù)雜，如K2S、Na2S為可溶性硫化物，F(xiàn)eS、ZnS為難溶于水的硫化物，CuS、Ag2S為難溶于水又難溶于強酸的硫化物，下列硫化物和酸的反應(yīng)不正確的是（　�。�
A．Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClB．FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4
C．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4D．ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？
（1）除去H2中的HCl氣體飽和食鹽水、洗氣；
（2）除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物過濾；
（3）除去水中溶解的氧氣加熱；
（4）除去潮濕食鹽中的水加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．3.2g某氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則甲的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．40 g•mol-1B．22 g•mol-1C．64D．22

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案