8．向含1molNaOH和2molCa（OH）2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
n（CO2）（mo1）1234
n（沉淀）（mo1）1122
A．AB．BC．CD．D

分析 CO2通入到1molNaOH和2molCa（OH）2的混合溶液，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篊a（OH）2、NaOH，在混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)有：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，若二氧化碳過(guò)量，還發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答 解：A．通入1mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鈣沉淀，則沉淀只有1mol，故A正確；
B．當(dāng)通入的n（CO2）=2 mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是2molCaCO3，而不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．通入3mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，消耗2mol二氧化碳，生成2mol碳酸鈣沉淀，剩余1mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，故C正確；
D．當(dāng)通入4mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，生成1mol碳酸鈣，1mol碳酸氫鈉，1mol碳酸氫鈣，所以生成沉淀的物質(zhì)的量為1mol，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請(qǐng)回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過(guò)程的現(xiàn)象為溶液開始不變色，后變?yōu)檠t色
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為0.07a g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．質(zhì)量相等，密度不等的N2和C2H4兩種氣體含有的分子數(shù)一定相等
B．同溫同壓下，等體積的H2和He氣含有的質(zhì)子數(shù)相等
C．某物質(zhì)經(jīng)分析僅含一種元素，此物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物
D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶有電荷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．CO、CH4均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$D．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．干燥的HCl 氣體具有的性質(zhì)是（　　）
A．使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅B．具有漂白性
C．使含堿的紅色酚酞試液褪色D．能與鋅反應(yīng)放出氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36 kJ•mol-1 
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216 kJ•mol-1 
（1）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1 mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)． 
①若x=0.2，反應(yīng)①放出的能量為-14.4kJ． 
②若x=0.5，反應(yīng)①與②吸收的總能量為+66.9kJ． 
③若x=0.65時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在水溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解的離子是（　　）
A．Cl-B．I-C．Al3+D．Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全意識(shí)是一種重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是BC（填字母）
A．酒精燈不慎碰倒失火時(shí)可用水滅火
B．將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救
C．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D．配置硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸
E．做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為節(jié)約氫氣，應(yīng)先加熱再通氫氣
F．為厲行節(jié)約，應(yīng)用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈
G．在通風(fēng)櫥中制備有毒氣體，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案