【題目】下面關(guān)于原電池的說法,正確的是

A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)   B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極

C.在外電路中電子流出的極為正極  D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

【答案】B

【解析】

試題原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此可知,選項(xiàng)B周期,其余選項(xiàng)是錯(cuò)誤的,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD四種元素,其中AB、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有三個(gè)不成對的電子;C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是

A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. BC兩元素的第一電離能大小關(guān)系為BC

C. 用電子式表示AD2的形成過程為

D. B60分子形成的晶體與A60相似,分子中總鍵能:B60>A60

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列每組的三種物質(zhì)中,兩邊的固體均有導(dǎo)線連接,插入中間的液體中,其中能組成原電池的是

A. Zn | H2SO4() | CB. Cu | 酒精 | Ag

C. Zn | CCl4 | CuD. Fe | H2SO4() | Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F六種元素,它們的相關(guān)信息如表:

元素代號

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

B

質(zhì)子數(shù)為11的元素

C

L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子

E

失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子

F

其離子與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同,它失去一個(gè)電子后呈中性

1A原子的電子式為____。

2B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

3C原子中能量最高的電子位于____(填符號)電子層。與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?赡苁____(用微粒符號表示)。

4D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。

5E原子的質(zhì)量數(shù)是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OH ΔH>0,下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低

B. 向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW不變

D. 將水加熱,KW增大,c(H)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。

1)用10%(密度為1.01gcm3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。

①計(jì)算:需___g10%(密度為1.00gcm3)的NaOH溶液,需加___mL水(密度為1.00gcm3)進(jìn)行稀釋。

②量。河___mL量筒(供選擇的量筒規(guī)格有:5mL、10mL、25mL、50mL)量取10%的NaOH溶液,量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切,然后倒入燒杯里,用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

2)把98%(密度為1.84gcm3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:

①需要量取濃硫酸___mL(保留一位小數(shù))。

②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是:___

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶中,并重復(fù)操作兩次

C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使液面達(dá)到刻度線

H.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,使液面接近刻度線

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的濃度將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中,所配溶液的濃度將___;如果上述D操作中目光俯視,所配溶液的濃度將___。

3)配制1mol/L的氫氧化鈉溶液,用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時(shí)天平的讀數(shù)____

A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價(jià)的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩()堿式碳酸銨晶體,過程如下:

回答下列問題:

(1) VOC12V的化合價(jià)為 ________。

(2)步驟i中生成VOC12的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體,該化學(xué)方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液,該法的缺點(diǎn)是 _______

(3)步驟ii可在下圖裝置中進(jìn)行。

①反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________。

②裝置B中的試劑是____。

(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量ag樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后,加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量的NaNO2,最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為b mL。滴定反應(yīng)為:VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

A.0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.1NA

B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

C.11.2 L H2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)).請回答下列問題:

1AB中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2.寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式_____,進(jìn)入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是__________

2)漂白粉的有效成分是_____(填化學(xué)式);D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______

3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的Ca(ClO)2產(chǎn)率偏低.該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng):

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是_____

②為避免另一副反應(yīng)的發(fā)生,應(yīng)采取的措施是_____

4)若將該實(shí)驗(yàn)中殘留的Cl2,緩慢通入KI溶液至過量,則溶液先變黃后變無色,且可檢測到HIO3;寫出并配平該變無色反應(yīng)的化學(xué)方程式:5Cl2+I2+__________若將KI改為KBr溶液,則溶液變?yōu)?/span>_____色,未檢測到HBrO3的存在.由上述事實(shí)推測,Cl2HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是_____

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同步練習(xí)冊答案