【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA
B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
C.11.2 L H2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D.常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得:101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1
A. 僅有② B. 僅有②③④ C. 僅有②④ D. 全部符合要求
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面關(guān)于原電池的說(shuō)法,正確的是
A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極
C.在外電路中電子流出的極為正極 D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。
(1)基態(tài)鈷原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為____。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為____。
(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬____分子(選填“極性”“非極性”),其中心原子的VSEPR構(gòu)型為____。
(3)橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃,分子式為Co2(CO)8,是一種重要的無(wú)機(jī)金屬配合物,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于______晶體,三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào))____。配體CO的任意一種等電子體的電子式:_________。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C非O,原因是_________。
(4)元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,分子內(nèi)的作用力不可能含有__________(填序號(hào))。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F. 范德華力
(5)鎢為熔點(diǎn)最高的金屬,硬度極大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知鎢的密度為ρ g·cm-3,則每個(gè)鎢原子的半徑r=____nm。(只需列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅-鋅-稀硫酸原電池中:負(fù)極_______,反應(yīng)式為______________正極________,反應(yīng)式為______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng),以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時(shí)容器體積均為V L,發(fā)生反應(yīng)2A+B x C,并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1:3:6。
下列說(shuō)法一定正確的是
A. x的值為2 B. a、b容器中從起始到平衡所需時(shí)間相同
C. B物質(zhì)可為固體或液體 D. 平衡時(shí),b容器的體積小于V L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】經(jīng)多年勘測(cè),2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床,具有重大實(shí)際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如圖:
已知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
(1)CuFeS2中硫元素的化合價(jià)為______,硫元素在周期表中的位置是______________。
寫(xiě)出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式:____________。
(2)最適合的試劑A是________(寫(xiě)化學(xué)式)溶液,固體2的成份為PbSO4和_______。當(dāng)試劑A的濃度為6mol·L-1時(shí) ,“浸出”實(shí)驗(yàn)中,銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件(溫度、時(shí)間)為_______________。
(3)最適合的試劑B是_______(填序號(hào)),最適合的試劑C是______(填序號(hào)),固體3的成份為_________________________。
a.Cl2 b.CuO c.酸性高錳酸鉀溶液 d.NaOH e.H2O2 溶液 f.K2CO3
(4)操作1如在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______,操作2的步驟為_______________,_______________,過(guò)濾、洗滌。
(5)根據(jù)已知圖像信息,請(qǐng)計(jì)算:當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),溶液中Al3+理論最大濃度為______。
(提示:當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉,某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.用過(guò)濾的方法分離出沉淀A,沉淀A為CaCO3
B.固體B 為純凈的NaCl
C.蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌,防止飛濺
D.在混合物溶液中加過(guò)量鹽酸能實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)的目的,且更簡(jiǎn)便
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( 。
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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