【題目】AB、C、D、EF六種元素,它們的相關(guān)信息如表:

元素代號

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

B

質(zhì)子數(shù)為11的元素

C

L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價陰離子核外有18個電子

E

失去一個電子后就成為一個質(zhì)子

F

其離子與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同,它失去一個電子后呈中性

1A原子的電子式為____。

2B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

3C原子中能量最高的電子位于____(填符號)電子層。與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?赡苁____(用微粒符號表示)。

4D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。

5E原子的質(zhì)量數(shù)是____。

【答案】 L OH- 18 1

【解析】

A的最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則AO

B的質(zhì)子數(shù)為11的元素,則BNa;

CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CF;

D的二價陰離子核外有18個電子,則DS;

E失去一個電子后就成為一個質(zhì)子,則EH

F其離子與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同,它失去一個電子后呈中性,FCl

⑴原子電子式“分散美、對稱美”故A原子的電子式為,故答案為;

Na失去1個電子變?yōu)殁c離子,因此B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為;

F核外電子排布為27,因此C原子中能量最高的電子位于L電子層,與C離子質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10,與C離子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的微粒是OH,故答案為OH

S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=34 -16=18,故答案為18;

H原子沒有中子,因此E原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) = 1+0 =1,故答案為1。

練習冊系列答案
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【題目】欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小,其方法是(  )

A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鈉固體

C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液

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【題目】實驗測得:101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②③④ C. 僅有②④ D. 全部符合要求

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在室溫下101kPa條件下飽和的H2S水溶液的濃度為0.1mol/L,此溶液的pH4,向此溶液中滴入甲基橙。現(xiàn)用此溶液分別進行以下各項實驗:

1)向此溶液中加入適量的溴水,溶液的pH值變___(填“大”或“小”),溶液的顏色可能由__色變____色,同時出現(xiàn)___現(xiàn)象,該反應(yīng)的離子方程式____。

2)向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值變_____(填“大”或“小”),溶液的顏色可能由___色變____色,該反應(yīng)的化學方程式____。

3)向此溶液中加入少量Na2S晶體,溶液的pH值變__(填“大”或“小”),這是因為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中

A. 滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小

B. 加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大

C. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T K時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng) ,經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

A. 反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0

C. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動,COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

D. T K時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面關(guān)于原電池的說法,正確的是

A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)   B.化學性質(zhì)較活潑的一極為負極

C.在外電路中電子流出的極為正極  D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

(1)基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為____。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為____。

(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬____分子(選填“極性”“非極性”),其中心原子的VSEPR構(gòu)型為____。

(3)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃,分子式為Co2(CO)8,是一種重要的無機金屬配合物,可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于______晶體,三種元素電負性由大到小的順序為(填元素符號)____。配體CO的任意一種等電子體的電子式:_________。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C非O,原因是_________。

(4)元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,分子內(nèi)的作用力不可能含有__________(填序號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F. 范德華力

(5)鎢為熔點最高的金屬,硬度極大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知鎢的密度為ρ g·cm-3,則每個鎢原子的半徑r____nm。(只需列出計算式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉,某興趣小組最初設(shè)計了如下所示方案進行實驗:

關(guān)于該實驗的說法錯誤的是(

A.用過濾的方法分離出沉淀A,沉淀ACaCO3

B.固體B 為純凈的NaCl

C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌,防止飛濺

D.在混合物溶液中加過量鹽酸能實現(xiàn)該實驗的目的,且更簡便

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