【題目】已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增,都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),且D原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。M和W均有“生物金屬”之稱,M4+和氬原子的核外電子排布相同;W處于元素周期表中第8列。請(qǐng)回答下列問題:
⑴1 mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是________。
⑵BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示。則該晶體的類型屬于________晶體(填“分子”、“原子”);該晶體中B原子軌道的雜化類型為________。
⑶“生物金屬”M的晶胞如圖2所示。則晶胞中一個(gè)M原子與_____個(gè)M原子緊鄰;若該晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,M原子的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol-1,則該晶胞的“邊長(zhǎng)”為________cm。
⑷“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛,如人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示。
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。
②1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為________。
⑸光譜證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D(OH)4]-生成,則[D(OH)4]-中存在________(填字母)。
a 共價(jià)鍵 b 配位鍵 c σ鍵 d π鍵
【答案】3NA(或1.806×1024) 原子 sp3 12 3d64s2 2 abc
【解析】
A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增,都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),且D原子的電子層數(shù)是A的3倍,則A為H,D為Al,B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍,則B為C,C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子,則C為O。M和W均有“生物金屬”之稱,M4+和氬原子的核外電子排布相同,則M為Ti,W處于元素周期表中第8列,則W為Fe。
⑴B2A2分子為C2H2,1 mol C2H2含σ鍵的數(shù)目是3NA(或1.806×1024);故答案為:3NA(或1.806×1024)。
⑵BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖,則一個(gè)C與周圍四個(gè)O相連。則該晶體的類型屬于原子晶體,該晶體中C原子有四個(gè)σ鍵,其原子軌道的雜化類型為sp3;故答案為:原子;sp3。
⑶“生物金屬”M的晶胞如圖2所示。Ti是面心立方最密堆積,配位數(shù)為12,所以晶胞中一個(gè)Ti原子與周圍12個(gè)Ti原子緊鄰,該晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為;若該晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1,M原子的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol1,設(shè)晶胞的“邊長(zhǎng)”為l,根據(jù),則該晶胞的“邊長(zhǎng)”為;故答案為:。
⑷①Fe是26號(hào)元素,元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為[Ar]3d64s2,價(jià)電子排布式為3d64s2;故答案為:3d64s2。
②CN-中是碳氮三鍵,因此1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為2;故答案為:2。
⑸[Al(OH)4]-是Al(OH)3和OH-形成的,含有共價(jià)鍵、配位鍵和σ鍵;故答案為:abc。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | |||
容器 | X2 | Y2 | XY3 | |
容器①恒溫恒容 | 1 | 3 | 0 | 放熱 23.15 kJ |
容器②恒溫恒壓 | 1 | 3 | 0 | Q(Q>0) |
下列敘述正確的是( )
A. 容器①、②中反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率相同
B. 達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1
C. 容器①、②達(dá)到平衡時(shí)間相同
D. 容器②, Q大于23.15 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲中的ΔH1>ΔH2
B. 圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g) ΔH>0
C. 圖丙表示充滿NO2氣體的試管,倒置于水槽中,向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水,假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系
D. 由圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒溫下,在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___;
(2)達(dá)平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率之比為__;
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):壓強(qiáng)是開始時(shí)的__倍;
(4)若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(5)達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)放出9.2kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫、恒容:N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g);△H=-QkJ·mol-1。向甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr,平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容 器 | 甲 | 乙 |
平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) | ω1 | ω2 |
平衡時(shí)N2的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 |
反應(yīng)的能量變化(kJ) | Q1 | Q2 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 |
下列說法不正確的是
A.ω1=ω2B.c1 =c2C.Q1+Q2 =QD.α1+α2 = 1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol
B.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
C.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= +393.5kJ/mol
D.H2O(l)==H2(g)↑+1/2O2(g)↑ △H= +285.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng),某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中,測(cè)定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到的數(shù)據(jù)如表所示,下列判斷正確的是( )
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的轉(zhuǎn)化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不斷增大
B.反應(yīng)在5.5min時(shí),
C.6min時(shí),容器中剩余1.4molY
D.其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得到4molZ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時(shí),NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如右圖所示,可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。
pH =4.5(其他條件相同)
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列說法不正確的是( )
A.正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
B.電池工作時(shí),電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
C.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大其與氧氣的接觸面積
D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用
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