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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲中的ΔH1>ΔH2

B. 圖乙表示可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH>0

C. 圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設溶質不擴散，溶質的物質的量濃度與通入氧氣的體積關系

D. 由圖丁可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行

【答案】C

【解析】

A. ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于零，且ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，A項錯誤；

B. 平衡常數(shù)不會隨壓強的改變而改變，B項錯誤；

C. 試管中發(fā)生的總反應為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以隨氧氣通入，溶質的物質的量濃度不變，C項正確；

D. 催化劑會降低反應的活化能，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經測定，其基本結構單元如圖所示，有關其說法正確的是

A.不屬于金屬晶體

B.該合金的化學式為La7Ni12

C.其熔點比組分金屬低，硬度比組分金屬大

D.設該結構單元的體積為Vcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，合金的摩爾質量為M g/mol。則該合金的密度為ρ= 3g/ cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系其他產物略去，

下列判斷正確的是

A.若圖中反應均為非氧化還原反應，W為，則X可能是

B.若圖中反應均為氧化還原反應，W為，則Z可能是

C.若圖中反應均為非氧化還原反應，W為NaOH，則Y可能是

D.若圖中反應均為氧化還原反應，W為，則X可能是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理如方程式①②所示：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=+49.0kJmol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJmol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJmol-1

下列說法正確的是（ ）

A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJmol-1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)以上反應可知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=-676.5kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一可逆反應：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D達平衡后，C的質量分數(shù)相等，則方程式中x的值為( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗用圖甲裝置探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，用圖乙裝置探究苯與液溴的反應。請回答下列問題：

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。

例如：石油分餾產物之一的十六烷烴發(fā)生反應： C16H34 C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結構簡式為_____________。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是_____，寫出反應的化學方程式：_____，其反應類型是____。

(3)實驗反應完畢后I試管中的現(xiàn)象是__________。

(4)檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。

A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶 C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液

(5)根據(jù)乙烯和苯的性質寫出以下反應的化學方程式：

由乙烯制氯乙烷 ：__________________， 由苯制硝基苯 ：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列圖像正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子。M和W均有“生物金屬”之稱，M4＋和氬原子的核外電子排布相同；W處于元素周期表中第8列。請回答下列問題：

⑴1 mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是________。

⑵BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示。則該晶體的類型屬于________晶體（填“分子”、“原子”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為________。

⑶“生物金屬”M的晶胞如圖2所示。則晶胞中一個M原子與_____個M原子緊鄰；若該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol－1，M原子的摩爾質量為Mrg·mol－1，則該晶胞的“邊長”為________cm。

⑷“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸。已知W2＋與KCN溶液反應得W(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖3所示。

①W元素基態(tài)原子價電子排布式為________。

②1個CN－中π鍵數(shù)目為________。

⑸光譜證實單質D與強堿溶液反應有[D(OH)4]－生成，則[D(OH)4]－中存在________（填字母）。

a 共價鍵　　　b 配位鍵　　　 c σ鍵　　 　d π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A.反應可表示為3X＋Y2Z

B.從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大

D.升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

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