【題目】某恒溫下,在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___;

2)達(dá)平衡時(shí)XY的轉(zhuǎn)化率之比為__;

3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的__倍;

4)若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__(放熱吸熱”)反應(yīng)。

5)達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)放出9.2kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:__。

【答案】0.05mol·L1·min1 31 0.9 放熱 3X (g)Y(g)2Z(g) ΔH=92kJmol-1

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量變化曲線,可知X、Y物質(zhì)的量減小,為反應(yīng)物;反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng),所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng);Z物質(zhì)的量增加,為生成物,再根據(jù)其物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,可寫出化學(xué)方程式,為3X (g)Y(g)2Z(g),根據(jù)此分析解答。

1vZ=0.2mol÷2L÷2min=0.05 molL-1min-1。

故答案為:0.05 molL-1min-1。

2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為0.3×100%=30%,Y的轉(zhuǎn)化率為0.1×100%=10%,故達(dá)平衡時(shí)XY的轉(zhuǎn)化率之比為3:1。

故答案為3:1。

3)由圖可知開(kāi)始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol,平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為(0.9+0.7+0.2mol=1.8mol,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,所以反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)1.8mol÷2mol =0.9。

故答案為0.9。

4)由題意可得化學(xué)方程式,為3X (g)Y(g)2Z(g),將體積縮小等于增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),故向正方向移動(dòng),平衡時(shí)器內(nèi)溫度升高,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

故答案為放熱反應(yīng)。

5)已知反應(yīng)方程式為3X (g)Y(g)2Z(g),由圖像可知達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)化0.1molY,放出9.2kJ的熱量,則ΔH=92kJmol-1

故答案為:3X (g)Y(g)2Z(g) ΔH=92kJmol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Al條插入6 mol·L-1鹽酸中,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 1中開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)?/span>Al條表面有氧化膜

B. 1中影響t1t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高

C. 1中影響t2t3速率變化的主要因素是c(Cl-)

D. 2可以表示該反應(yīng)過(guò)程的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如方程式①②所示:

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJmol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H=-192.9kJmol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g);H=-241.8kJmol-1

下列說(shuō)法正確的是(

A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJmol-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)以上反應(yīng)可知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-676.5kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用圖甲裝置探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì),用圖乙裝置探究苯與液溴的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。

例如:石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng): C16H34 C8H18+甲,甲4乙,則甲的分子式為________,乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是_____,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____,其反應(yīng)類型是____。

(3)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完畢后I試管中的現(xiàn)象是__________。

(4)檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是________(選填字母下同),除去甲烷中乙烯的方法是__________。

A.氣體通入水中 B.氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶 C.氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液

(5)根據(jù)乙烯和苯的性質(zhì)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

由乙烯制氯乙烷 __________________, 由苯制硝基苯 ______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g) ΔH0,下列圖像正確的是(

A.B.

C.D.

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【題目】某溫度下,體積均為2L的恒容密閉容器,向中加入1molCO2mol,向中加入2molCO4mol,均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡:。測(cè)得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)題干中信息,可推斷該反應(yīng)的

B.反應(yīng)中L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng):

C.可以計(jì)算出該反應(yīng)處于N點(diǎn)時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)約為

D.N點(diǎn)平衡體系中再加入1mol,新平衡時(shí)氫氣的增加量小于mol

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【題目】已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增,都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),且D原子的電子層數(shù)是A3倍;B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。MW均有生物金屬之稱,M4和氬原子的核外電子排布相同;W處于元素周期表中第8列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴1 mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是________。

⑵BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示。則該晶體的類型屬于________晶體(填分子、原子);該晶體中B原子軌道的雜化類型為________。

⑶“生物金屬”M的晶胞如圖2所示。則晶胞中一個(gè)M原子與_____個(gè)M原子緊鄰;若該晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1,M原子的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol1,則該晶胞的邊長(zhǎng)________cm。

⑷“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛,如人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W2KCN溶液反應(yīng)得W(CN)2沉淀,當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示。

①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。

②1個(gè)CNπ鍵數(shù)目為________。

光譜證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D(OH)4]生成,則[D(OH)4]中存在________(填字母)。

a 共價(jià)鍵   b 配位鍵    c σ鍵    d π

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【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應(yīng)pK=9.0(已知:Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

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【題目】在一定條件下,將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 ( )

A. x=2

B. 2min時(shí),B的濃度為0.4mol/L

C. 0~2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L·min

D. 此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%

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