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在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色（    ）

 A.變黃                 B.綠色更深                 C.綠色更淺                 D.無變化

   

解析：加入HCl, 遇H+顯強氧化性，使Fe2+被氧化成Fe3+，溶液顯黃色。

 答案：A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系（部分反應物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無色氣體，W、K為日常生活中常見的兩種金屬單質，其中K的組成元素的原子序數是W的組成元素的原子序數的2倍，H和W反應可放出大量的熱．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，

請回答下列問題：
（1）檢驗B氣體常用
蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗
蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗
．
（2）電解混合液時能產生O2：的陽極反應式為
4OH--4e-
 電解 
.
 
O2↑+2H2O
4OH--4e-
 電解 
.
 
O2↑+2H2O
．
（3）按要求寫出上述轉化關系中有關反應的化學方程式：
①含有K元素的化合反應：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
②含有K元素的置換反應：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+A12O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+A12O3
．
（4）K與過量G的稀溶液反應的離子方程式為
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
．
（5）物質X可能的化學式為
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）在學習過程中要善于歸納總結，同樣的反應物在不同的情況下反應產物出現不同，如Na和O2反應的產物由條件控制，Zn與H2SO4反應由硫酸濃度控制，NaOH與CO2反應生成的鹽由相對量控制．下列反應也可能得到不同的產物是
BC
BC
．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
（2）Fe和稀HNO3反應的產物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl2過量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl2；
假設2：該固體物質是FeCl3；
假設3：該固體物質是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
．
b．設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表
實驗方法 實驗現象 結論
在溶液中加入KSCN溶液
溶液變血紅色
溶液變血紅色
 固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質中不含
FeCl2
FeCl2
c．結論：
氯氣與鐵反應只生成FeCl3
氯氣與鐵反應只生成FeCl3
．
（3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
溶液變黃色
溶液變黃色
，該變化過程的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是
A
A
（設溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?合肥三模）新型材料納米α-Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等．在不同溫度下，α-Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4．某校化學小組學生利用圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并探究固體產物成分（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）．

（1）在高溫下，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）請在圖2裝置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置
bd
bd
．
（3）該小組同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：
【查閱資料】該小組同學通過資料得知，固體產物中一般不會同時出現三種形態(tài)混合物組合．
【提出假設】
假設1：全部為氧化亞鐵；
假設2：全部為四氧化三鐵；
假設3：鐵和氧化亞鐵混合物；
假設4：鐵和四氧化三兒混合物；
假設5：
氧化亞鐵和四氧化三鐵混合物
氧化亞鐵和四氧化三鐵混合物
．
【設計方案】小組成員討論后對假設4提出實驗方案（不要在答題卡上作答）
【實驗過程】
根據上述設計的方案進行實驗．在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論．
實驗步驟 實驗操作 實驗現象
Ⅰ 將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入適量鹽酸，微熱 黑色粉末全部溶解，溶液呈
淺綠色
淺綠色
，有少量氣泡產生
Ⅱ 向實驗Ⅰ中得到的溶液加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液不顯血紅色
【交流討論】①實驗步驟Ⅱ加入 KSCN后溶液不顯血紅色的原因
無Fe3+
無Fe3+
．
②繼續(xù)向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出現血色，寫出該過程中發(fā)生變化的離子方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是：

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黃色) +2H+

C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O

D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市朝陽區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72－(橙色) + H2O  2CrO42－(黃色) +2H+

C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O

D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+ 2HCO3－ →+ 2CO2↑ + 2H2O

 

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